实验原理：
二氧化硫还原性和氧化性，二氧化硫的漂白性。
浓硫酸的强氧化性。
一、二氧化硫的性质
实验一：二氧化硫的还原性
⒈ 实验操作：
用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的二氧化硫分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，观察现象。
⒉ 实验现象及结论：
酸性KMnO4溶液和Br2水都褪色。
说明SO2会被强氧化剂KMnO4和Br2氧化，体现了SO2的还原性。
2KMnO4 5SO2 2H2O＝K2SO4 2MnSO4 2H2SO4
SO2 Br2 2H2O＝2HBr H2SO4
⒊ 问题：将过量SO2通入澄清石灰水中，有何现象？为什么？将SO2通入BaCl2溶液有何现象？为什么？再向其中滴加H2O2溶液或稀硝酸或氯水，有何现象？为什么？写出有关反应的离子方程式。
实验二：二氧化硫的氧化性
⒈ 实验操作：
分别收集一瓶二氧化硫和硫化氢气体，将两瓶气体混合，观察现象。
⒉ 实验现象及结论：
集气瓶内壁有淡黄色固体和水生成。淡黄色固体是硫单质，
说明SO2氧化了H2S生成S和H2O，体现了SO2的氧化性。
SO2 2H2S＝3S↓ 2H2O
⒊ 问题：
⑴ 将过量SO2通入Na2S溶液中，有何现象？为什么？写出有关反应的化学方程式。
⑵ 某溶液中混有Na 、S2－、SO32－、SO42－、H 等离子，能否大量共存？为什么？用离子方程式表示。
实验三：二氧化硫的漂白性
⒈ 实验操作：
收集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试管的溶液中加入品红溶液，振荡，观察现象；再加热试管，再观察现象。
⒉ 实验现象及结论：
品红溶液红色褪去，加热后红色又恢复。
说明SO2易溶于水且具有漂白性。
⒊ 问题：
⑴ SO2的漂白原理和HClO的漂白原理是否一致呢？为什么？
⑵ 将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液，有何现象？为什么？
⑶ 如果将SO2和Cl2以体积比通入品红溶液中，有何现象？为什么？
⑷ 请尽可能列举可用来鉴别SO2和CO2气体的方法。
二、浓硫酸的强氧化性
⒈ 实验操作：
将一小片铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热，观察现象。
⒉ 实验现象及结论：
铜片不断溶解，溶液呈蓝色，有刺激性气味气体生成。
说明不活泼的金属铜会被浓硫酸氧化生成硫酸铜，硫酸被还原成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性。
Cu 2H2SO4(浓)＝CuSO4 SO2↑ 2H2O
⒊ 问题：
在浓硫酸和蔗糖发生反应的实验中，哪些现象是表明浓硫酸的脱水性？哪些现象是表明浓硫酸的强氧化性？写出有关反应的化学方程式。
(变黑是脱水性，因为蔗糖在按照H2O的比例脱水后剩下C，故是黑色的。有刺激性气体生成是SO2，说明浓硫酸被还原了，体现浓硫酸有强氧化性)
