高中化学的知识点相当广泛，君君分享的全篇共计26页，主要是对其物理性质、结构、基本概念、基本理论和化学性质、化学实验等方面的简要汇总：
✅物理性质
- 气体颜色：例如F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）等。
- 气体气味：有刺激性气味的气体包括HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体是H2S。
- 熔沸点与状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
✅ 结构
- 原子结构：质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
- 化学键与分子结构：化学键是原子之间相互吸引形成的一种连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。分子是由原子通过化学键连接而成的粒子，分子结构描述了分子中原子的组合、排列方式以及化学键的类型。
✅ 基本概念
- 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，具有不可分割的性质。化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物。
- 混合物与单质：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的组成和熔沸点；单质是由同种元素组成的纯净物。
✅ 基本理论
- 物质结构理论：用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小；用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
- 晶体结构理论：包括晶体的空间结构、晶体结构对其性质的影响以及晶体类型的判断及晶胞计算。
✅ 化学性质
- 氧化还原反应：涉及电子的转移或共享，例如KMnO4滴定草酸时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。
- 酸碱中和反应：如强酸滴定强碱，用酚酞作为指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
✅ 化学实验
- 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，然后分别放出下层和上层液体。
- 配制一定物质的量浓度的溶液：注意容量瓶使用的四个“不能”，以及配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
- 化学实验中的安全操作：如引发铝热反应时，加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
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