利用化学方程式的计算是考试中最后一道大题,细化为6步,每一步都要有,因为每一步都是得分点。
根据化学方程式计算的依据和步骤
1、根据化学方程式计算的依据
理论依据:质量守恒定律。
基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤
设---------------------------根据题意设未知数
写---------------------------正确书写化学方程式
找---------------------------找出已知量、未知量的关系
列---------------------------列出比例式
求---------------------------求出未知数
答----------------------------简明地写出答案
看起来很简单,我们举例来具体说明一下。
【例题讲解】实验室制备氧气,加热49g氯酸钾,完全分解后,最多可生成氧气多少克?
①根据题意设未知量
设生成氧气的质量为x(注意:未知数 不能带 单位)
②写出反应的化学方程式并配平
2KClO3===2KCl 3O2 ↑
③写出相关物质的相对分子质量总 和已知量、未知量
245 96
49 x (已知量 不要忘记带 单位)
④列出比例式, 求解
245/96=49g/x
x=19.2g (计算结果要 有 单位)
⑤简明地写出答案
答:最多可产生氧气的质量为19.2g。
【例2】工业上电解氧化铝制取单质的反应的化学方程式为2Al2O3=通电==4Al 3O2↑。
根据计算电解10.2t氧化铝可得到多少吨铝?
解:设电解10t氧化铝可得到铝的质量为X
2Al2O3==通电===4Al 3O2↑
204 108
10.2t x
204/108=12.2t/x
x=5.4t
答:电解10t氧化铝可得到铝的质量为5.4t。
【注意】
(1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错;
(2)关系式中的数据与物质的化学式要对齐;
(3)未知量x后面不能带单位,而实际质量要带单位进行运算;
(4)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有 纯净物 的质量才能代入计算;
(5)题目未做特殊要求时,结果应和题目的已知数据保留的小数位数保持一致,如果已知数据是整数,而计算结果不是整数,一般保留小数点后一位;
(6)对题目所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语,要认真理解。
“适量”、“恰好反应”、“完全反应”表示两种或多种反应物之间按一定质量比恰好反应;
“足量”、“充分反应”表示一种反应物完全反应,无剩余;另一种反应物可能完全反应,无剩余,也可能过量。