5.3．1 利用化学方程式的简单计算（第一课时）
一、化学方程式的计算原理
根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子“种类”“数目”“质量”均不改变。化学方程式中的化学计量数（分子数目）比则为固定值。
例如：红磷燃烧的化学方程式：4P 5O2 点燃 2P2O5
如微观示意图：
1、由此可知：其化学计量数之比为4:5:2.
如：化学方程式 4P 5O2 点燃 2P2O5 中，
化学计量数（个数比） 4 ： 5 ： 2
即4个磷原子和5个分子生成2个五氧化二磷分子。
由于该比值固定，所以，4个磷原子“需要且仅需要”5个氧分子，同时“能且仅能”生成2个五氧化二磷分子。
2、由于每个原子的 “相对质量”均为定值，所以，在化学反应中的质量比也为定值：
质量比可以通过“相对分子质量x系数”算出。
如：化学方程式 4P 5O2 点燃 2P2O5 中，
化学计量数（个数比） 4 ： 5 ： 2
质量比 4x31 ： 5x32 ： 2x142
质量比（M） 124 ： 160 ： 284
3、由于微观上的反应个数和相对质量比固定，宏观上的反应只不过是微观反应的几乎无穷倍的“成倍增大”，那么宏观上的质量比也应该固定，并且等于微观的相对质量比。
例如：化学方程式 4P 5O2 点燃 2P2O5 中，
化学计量数（个数比） 4 ： 5 ： 2
质量比（M） 124 ： 160 ： 284
宏观质量比（m） 124g： 160g ：284g
也就是，如果有124g红磷参与反应“需要且仅需要”160g氧气，同时“能且仅能”生成284g五氧化二磷。
由此原理可以进行相应计算：
若有62g磷充分燃烧，消耗氧气的质量为 ，生成五氧化二磷的质量为 。
计算：
化学方程式 4P 5O2 点燃 2P2O5 中，
质量比（M） 124： 160 ： 284
宏观质量比（m） 62g： X ： Y
得到124/62g=160/X 124/62g=160/X
得： X=80g Y=142g
通过计算可知：若有62g磷充分燃烧，消耗氧气的质量为 80g ，生成五氧化二磷的质量为 142g 。
二、有关方程式计算格式（P102）
通过以上原理可知，微观的相对质量比=宏观的质量比。据此可以求出很多关于化学反应的量。即：已知反应中的一个物质（纯净物）的量，可以根据质量比值关系，求出其他物质的量。
根据这个原理，我们只要根据一定的规范格式（如下的格式）书写，然后计算即可。
1、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：
例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可得到氧气的质量为X。 （1）设 未知数 ；
2KMnO4 =△= K2MnO4 MnO2 O2↑ （2）写 反应方程式（需配平） ；
316 32 （3）算 相对质量比 ；
6 g x （4）标 已知量和未知量（相应物质正下方） ；
316 ： 6g == 32 ： x （5）列 比例式 ；
32x6g
X == _____________ == 0.6g （6）解 方程 ；
316
答：可得到氧气的质量为0.6g。 （7）答 作答 。
