zn与浓硝酸的离子方程式,cu和浓硝酸反应的离子方程式

（ ）1. 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

（ ）2. Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄＋18H^＋=6Fe^3＋＋H₂↑＋8H₂O

（ ）3. 在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的反应的离子方程式为：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

（ ）4. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂ ＋ ClO^－ ＋ 2OH^－= SO₃^2－＋Cl^－＋ H₂O

（ ）5. 硫化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式为：FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑

（ ）6. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2－沉淀完全:2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

（ ）7.S^2－具有还原性，SO₃^2－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存

（ ）8.NH₄^＋与CH₃COO^－、CO₃^2－、HCO₃^－在水溶液中都可以大量共存

（ ）9.在常温下pH=7的溶液中，Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－能够大量共存

（ ）10. 在加入铝粉产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

1.（错）解析：碘离子的还原性很强，能够被稀硝酸氧化，产物中应该有I2。

2.（错）解析：Fe₃O₄中的Fe^2＋与硝酸发生氧化还原反应生成NO，不会生成氢气。

3.（错）解析：在强碱性溶液中产物不可能出现H^＋。

4.(错) 解析：SO₂会被次氯酸根离子氧化为SO₄^2－，正确的离子方程式最好写成：SO₂＋ClO^－＋H₂O=2H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－。

5.(错)解析：FeS会被稀硝酸氧化得不到Fe^2＋和H₂S。

6.(错)解析：要使KAl(SO₄)₂中的SO₄^2－恰好沉淀完全，KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂的物质的量之比应该是1:2，此时Al^3＋与OH^－的物质的量之比是1:4，铝元素的存在形式是[Al(OH)]^－。

7.(错)，解析：S^2－与SO₃^2－在酸性溶液中发生反应：S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。

8.(对)，解析：它们之间的互促水解反应都不能进行到底，或者是从存在CH₃COONH₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃的溶液进行反证。

9.(错)，Fe^3＋、Mg^2＋会水解使溶液显酸性，故Fe^3＋、Mg^2＋在中性溶液中不能大量存在。

10.(错)，解析：加入铝粉产生氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性条件下，NH₄^＋不能大量存在，在酸性条件下NO₃^－不能大量存在，若大量存在NO₃^－的话，就不能与铝反应生成氢气了。