1. 白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2. 降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下
3. 燃烧不一定需要氧气参与
4. 甲烷不是最清洁的能源
5. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
1. 合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2. 紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3. 金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4. 钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5. 活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）
6. 钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合， 金属先与水反应
7. 铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水
8. 所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
9. 非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序
F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换
10. 氢气不可以置换硫酸铜中的铜
11. 食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程
12. 铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金属的进一步氧化，同样不是因为他们不活泼。
1. 不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质
2. 溶液都是混合物
3. 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
4. 气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其他液体，比如碘可以溶解于酒精
5. 说溶解度的时候要注意三点：温度、单位、饱和
6. 溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在
7. 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖
1. 水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程
2. 碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3. 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化
4. 将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5. 酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化
6. 稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌， 不可以用量筒稀释浓硫酸
7. 浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化
8. 氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9. 初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水
10. 碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11. 复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12. 在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳 水，不考虑二氧化碳溶解
13. 在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14. 并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性，不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15. 含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）
16. 生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17. 中和反应都是放热的
18. 酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，PH 试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19. 若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20. 酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
21. 酸碱盐晶体本身不导电，只有他们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电。
