复分解反应六种形式,复分解反应发生的条件四种

2.放热反应：燃烧、生石灰与水的反应（CaO H2O=Ca(OH)2）、镁和盐酸反应、酸碱中和反应。

3.溶于水吸热的是NH4NO3；溶于水放热的是NaOH、浓H2SO4；溶于水既不吸热也不放热的是NaCl。

第八单元：金属和金属材料

1. 水银不是银是汞。
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3. 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
4. 单质铁在置换反应中总是变为 2价的亚铁。

第九单元：溶液

1. 汽油去油污的原理是：溶解
2. 洗涤剂去油污的原理是：乳化
3. NaOH去油污的原理是发生了化学反应
4. 消毒酒精的溶质是：C2H5OH、溶剂是：H2O。碘酒的溶质是：I2、溶剂是C2H5OH。
5. 溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液，比如水。
6. 从饱和溶液转化为不饱和溶液，大多数固体是：升温、加水；Ca(OH)2固体是：降温、加水。
7. 结晶通常有两种方法：

（1）蒸发结晶

（2）降温结晶法（冷却热饱和溶液法）

第十单元：酸和碱

1. 正常雨水的pH＜7。
2. 酸雨的pH＜5.6。
3. 酸性溶液和酸溶液：酸性溶液是显酸性的溶液，包括酸、盐（如NH4Cl是盐，但是显酸性）；而酸溶液指的就是酸。
4. 碱性溶液和碱溶液：碱性溶液是显碱性的溶液，包括碱、盐（如Na2CO3是盐，但是显碱性）；而碱溶液指的就是碱。
5. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应！比如酸 非金属氧化物=盐 水、碱 非金属氧化物=盐 水。
6. 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红，但是难溶性的碱如Mg(OH)2、Cu(OH)2不能使之变色。
7. NaOH能与非金属氧化物CO2、SO2、SO3能反应，但是并不代表NaOH能与所有的非金属氧化物反应，如NaOH不与CO反应，所以可以用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2气体杂质。
8. NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，用作干燥剂。NaOH溶液不可作干燥剂。
9. 
   

第十一单元：盐 化肥

1. 纯碱不是碱，是盐(纯碱是碳酸钠Na2CO3)。
2. 复分解反应的类型：

(1)金属氧化物 酸→盐 水

(2)中和反应（酸 碱→盐 水）

(3)酸 盐→新酸 新盐

(4)碱 盐→新碱 新盐

(5)盐 盐→新盐1 新盐2

第十二单元：化学与生活

1.有机物一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、含CO32-的盐具有无机化合物的特征，属于无机化合物。

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