50个氧化还原反应方程式,氧化还原反应方程式20个

高中化学常用方程式： 高中常用化学方程式之分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl 3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O 2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2 高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑ 四、盐 盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高考化学50个小知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、IIIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3