阿伏伽德罗常数作为高考的必考点之一,无论是选择题还是大题都有涉及,不是很难,同学们一定要掌握!
1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.20 g D2O中含有的中子数为8NA
B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子
C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA
D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子
解析:选D
A项,20 g D2O中含有的中子数为×10NA=10NA,错误;B项,气体不一定是标准状况,错误;C项,NaHCO3固体中不含CO32-,错误;D项,3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA
B.标准状况下,11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
C.1 mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6NA
D.标准状况下,22.4 L D2中含有NA个中子
解析:选A
A项,根据化学方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,则0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA,正确;B项,标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积计算,错误;C项,1 mol S 单质完全反应生成二氧化硫转移了4 mol电子,转移的电子数为4NA,错误;D项,标准状况下,22.4 L D2中含有2NA个中子,错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24 L SO3中含有0.1NA个SO3分子
B.向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体,容器中气体的分子数为NA
C.常温下,将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下,7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
解析:选D
A项,标准状况下SO3为固体,所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;B项,由于NO2能转化为N2O4,所以容器内的分子数小于NA,错误;C项,常温下铝在浓硫酸中钝化,所以转移电子的数目小于0.3NA,错误;D项,丁烯与丙烯的最简式都是CH2,所以7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5 mol,所以含有的氢原子数目为NA,正确。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2反应,生成气体的分子数目为NA
B.将CuO和Cu2S等质量混合,混合物中Cu2+数目为NA
C.1 L pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NA
D.0.1 mol T218O所含电子数目为NA
解析:选D
A项,NO与O2反应生成NO2,2NO2,N2O4所以气体分子数无法计算,错误;B项,m g CuO含Cu2+:,m g Cu2S含Cu2+:mol,所以CuO与Cu2S的混合物总质量相等时,Cu2+数目保持不变,但是由于总质量不确定,因此Cu2+数目不确定,错误;C项,温度没有说明,pH=12时无法计算c(OH-),错误;D项,每个T218O分子中的电子数为10,0.1 mol T218O分子中电子的物质的量为 1 mol,即电子数目为NA,正确。
5.下列有关叙述中正确的是
A.1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA
B.在含6.02×1023个硅原子的SiO2晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C.5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应,至少失去约0.2×6.02×1023个电子
D.6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
解析:选B一个 —NH2中含有9个电子,1 mol—NH2中含有9NA个电子,故A错误;1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,故B正确;C项中HNO3不足量,Fe不能完全参加反应,转移电子数小于0.2×6.02×1023个,故C错误;Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体,故1 mol Fe3+完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于1 mol,故D错误。
6.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()
A.0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C.标准状况下,44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中,所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,可产生NA个Cl2分子
解析:选B
0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷,反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂,故A错误;实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,钠由+1价变为0价,所以制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子,故B正确;标准状况下,44.8 L HCl气体溶于水配成1.0 L溶液,所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+,故C错误;稀盐酸与MnO2不反应,含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,产生Cl2分子小于NA个,故D错误。
7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1 L 0.5 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B.5.6 g Fe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C.3.2 g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D.密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,产物分子数为2NA
解析:选B
A项,n(Na2CO3)=0.5 mol·L-1×1 L=0.5 mol,在溶液中由于CO32-的水解,CO32-的物质的量小于0.5 mol,错误;B项,mol,若发生反应3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应中转移0.2 mol电子,若发生反应Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应中转移0.3 mol电子,若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,转移电子数介于0.2 mol~0.3 mol,正确;C项,n(CH3OH)
,含羟基0.1 mol,0.1 mol羟基中所含电子的物质的量为0.9 mol,错误;D项,N2与H2合成NH3为可逆反应,则1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3的物质的量小于2 mol,错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.用石墨作电极电解食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极一定产生22.4 L Cl2(已折算成标准状况下的体积)
B.2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA
C.4.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D.常温下,1 mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于NA
解析:选C溶液中的Cl-若不足,则OH-放电,阳极上产生的气体除Cl2外还可能有O2,故阴极得到2NA个电子时,阳极生成Cl2的体积不一定是22.4 L,错误;B项,2 L 0.05 mol·L-1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol,水中也含有H原子,则所含有H原子数目大于0.6NA,错误;C项,H218O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,则4.0 g此混合物的物质的量为0.2 mol,所含中子数为2NA,正确;D项,NaHCO3固体为离子晶体,常温下,1 mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数等于NA,错误。
9.若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是()
NO2
HF
熔点/℃
-11.2
-83.6
沸点/℃
21.0
19.52
A.20.0 g HF中含分子数目为1.0NA
B.将2.24 L NH3溶于1 L水中,溶液含有的OH-数目为0.1NA
C.6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2NA
D.H2S和SO2各0.1 mol反应后,体系中S原子数目小于0.2NA
解析:选A
20.0 g HF的物质的量为1 mol,含有分子数目为1.0NA,A项正确;NH3·H2O为弱碱,不能完全电离,故溶液中OH-数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下NO2为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,C项错误;化学反应前后原子的种类和数目不变,S原子数目仍为0.2NA,D项错误。
10.阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2===CH2+H2O加热、加压CH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A.1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析:选A
A项,1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol,消耗O2的分子数均为3NA,正确;B项,1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F+所含质子数为11NA,错误;C项,C2H6O中碳为-2价,C2H4O中碳为-1价,乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,错误;D项,46 g乙醇中所含共价键的数目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)为8NA,错误。
11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下,7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.1 mol·L-1的氯化铁溶液中,若Cl-的数目为3NA,则Fe3+的数目为NA
C.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6NA
D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含极性共价键数目为1.5NA
解析:选CA项,CaO2晶体中只存在Ca2+和O22-,常温下7.2 g CaO2晶体的物质的量为0.1 mol,含阴离子和阳离子的总数为0.2NA,错误;B项,1 mol·L-1的氯化铁溶液中,存在Fe3+的水解,若Cl-的数目为3NA,则Fe3+的数目小于NA,错误;C项,由反应知,当放出热量9.2 kJ时,参加反应的氢气为0.3 mol,转移电子0.6NA,正确;D项,标准状况下,三氯甲烷是液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是()
①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA
②常温下,1.0 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
③一定条件下,6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
④适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④B.②③④
C.①③D.③④
解析:选B
①一个白磷分子中含有6个P—P键,12.4 g白磷中P—P键的数目是0.6NA;②由电荷守恒可知,1.0 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)>0.1 mol;③SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应,则6.4 g SO2不能全部反应,转移电子数小于0.2NA;④2.24 L不一定是标准状况下的体积,因此无法进行有关计算。综上所述,②③④不正确。