大家好我是老张，专注分享初中理科的学习方法！通过前几天的分享可能给大家造成一种错觉那就是，哇！中考题都是这么简单的么？当然不是，好歹人也是一大型考试，有自己的尊严！真这么简单的话岂不是对你们太温柔了！今个就给大家泼泼凉水，上一道中考题中难度较高的题——溶解度曲线图！不过一点不吹牛的说哈下边这点东西都掌握了溶解度曲线图的题也就差不多了
一、固体物质溶解度曲线的变化规律
1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高（如硝酸钾）
2、少数固体物质的溶解度受温度影响比较小（如氯化钠）
3、极少部分固体物质溶解度随温度升高而降低（如氢氧化钙）
二、溶解度曲线的意义
1、曲线上的每一个点表示的都是该物质在该温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液。溶液中溶质质量分数为该温度下的最大值。
2、两条曲线的交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相通，饱和溶液的溶质质量分数也相同。
3、曲线下方的点表示此时溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示此时溶液是饱和溶液，且有溶质析出。
三、溶解度曲线图的应用（以下图为例）
1、t3℃时A的溶解度为80g，若在此时像50g水中加入50gA物质，形成溶液是饱和溶液，溶液质量为90g
2、P点含义：在t2℃时A和B的溶解度相同
3、N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
4、N点为t3℃时B的饱和溶液，可通过加入溶剂的方法使它变为不饱和溶液。
5、t1℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C。
6、t2℃A、B、C的饱和溶液个Wg，降温到t1℃会析出晶体的是A和B，无晶体析出的是C所得溶液溶质质量分数由小到大依次为C＜A＜B。
7、A当中混有少量B杂质可用降温结晶的方法提纯A（陡中含平降温结晶）
B当中混有少量A杂质可用蒸发结晶的方法提纯B（平中含陡蒸发结晶）
好了今天的分享就到这里了，大家课下好好吸收，再讲一会我怕有同学捧着手机睡着了！如果有什么问题可以在评论区留言和我一起交流！化学或者物理中哪里有不会的也可以私聊给我！喜欢我的分享的话也欢迎大家关注、点赞、转发！下课！
