1，概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2，离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式——基础。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等——关键。
③“删”，删去两边没反应的离子——途径。
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒——保证。
3，要点：
（1）应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离（强酸，强碱，盐）的物质。
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；。
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：氯化钠，硝酸银，碳酸钠等等。
（2）常见酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水没沉淀。
碳酸硅酸磷酸盐，溶解不外钾钠铵。
硫酸铅钡盐不溶，钙银亚汞性微溶。
盐酸盐除银亚汞，其它盐类全都溶。
可溶性碱有五种，钾钠钙钡和氨水。
4，意义
离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
