2．非金属 氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，
如：C O2=点燃=CO2
3．金属 非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
如：2Na Cl2==点燃==2NaCl
4．氢气 非金属→气态氢化物.
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
如：2H2 O2=点燃=2H2O
5．碱性氧化物 水→碱.
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。
如：Na2O H2O=2NaOH.
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物 水→含氧酸.
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
如：CO2 H2O=H2CO3
7．碱性氧化物 酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O CO2=Na2CO3.
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨 氯化氢→氯化铵
氨气易与氯化氢化合成氯化铵。
如：NH3 HCl=NH4Cl
9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫
S O2==点燃==SO2
分解反应
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）
2KClO₃(MnO₂）===（△)2KCl 3O₂ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
碳酸钙高温分解
CaCO₃===（高温）CaO CO₂↑
碳酸分解
H₂CO₃===H₂O CO₂↑
氧化物分解
2H₂O=(通电）2H₂↑ O₂↑
含氧酸分解
4H₃PO₄=（高温）（HPO₃）₄ 4H₂O
2H₃PO₄=（高温）H₄P₂O₇ H₂O
3H₃PO₄=（高温）H₅P₃O₁₀ 2H₂O
碱的分解
Mg(OH)₂=（高温）MgO H₂O
2Fe(OH)₃=（高温）Fe₂O₃ 3H₂O
2Al(OH)₃=（高温）Al₂O₃ 3H₂O
（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
盐的分解
CaCO₃=（高温）CaO CO₂↑
2CaSO₄=（高温）2CaO 2SO₂↑ O₂↑
2KClO₃=（△，MnO₂）2KCl 3O₂↑
置换反应
根据反应环境分类
根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn 2HCl====ZnCl₂ H₂↑
Zn H₂SO₄(稀)====ZnSO₄ H₂↑
2Al 3H₂SO₄(稀)====Al₂(SO₄)₃ 3H₂↑
2.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
Cu Hg(NO₃)₂====Hg Cu(NO₃)₂
根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质
2Al Fe₂O₃=高温=Al₂O₃ 2Fe （铝热反应。Al还可与V₂O₅．CrO₃．WO₃．MnO₂等发生置换）
Fe CuSO₄=FeSO₄ Cu
2．金属单质置换非金属单质
Zn 2HCl=H₂↑ ZnCl₂
2Na 2H₂O=2NaOH H₂ ↑
2Mg CO₂=点燃=2MgO C
3Fe 4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄ 4H₂
4Na 3CO₂=点燃=2Na₂CO₃ C
3．非金属单质置换金属单质
C 2CuO=高温=2Cu CO₂↑
O2 HgS=加热=Hg SO2
4．非金属单质置换非金属单质
2F₂ 2H₂O=4HF O₂
2C SiO₂=Si 2CO ↑
C H₂O=高温=CO H₂
2H₂ SiCl₄=Si 4HCl
Cl₂ 2NaBr=Br₂ 2NaCl
O₂ 2H₂S=2S↓ 2H₂O
Br₂ 2HI=2HBr I₂
根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换
Na KCl=高温=NaCl K↑（一般是774℃）
2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑
2H₂S O₂=2S 2H₂O
2C SiO₂=Si 2CO↑
F₂ 2HCl=2HF Cl₂
2．不同主族元素单质间的置换
Mg 2HCl=MgCl₂ H₂↑
2Mg CO₂=2MgO C
2Al 6HCl=2AlCl₃ 3H₂↑
2F₂ 2H₂O=4HF O₂
C H₂O（g）==高温==CO H₂
2H₂ SiCl₄=Si 4HCl
H₂S Cl₂=S 2HCl
3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂
4NH₃ 3O₂==点燃==2N₂ 6H₂O （氨气在纯氧中燃烧）
3．主族元素单质置换副族元素的单质
2Al Fe₂O₃=Al₂O₃ 2Fe
C CuO=Cu CO
4Na TiCl₄=4NaCl Ti
4．副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe 4H₂O（g）==加热==Fe₃O₄ 4H₂
5．副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe CuSO₄=FeSO₄ Cu
根据物质类别分类
按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1．单质与氧化物发生置换反应
2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑
2Mg CO₂=点燃=2MgO C
3Fe 4H₂O=Fe₃O₄ 4H₂
C FeO=高温=Fe CO↑
2F₂ 2H₂O=4HF O₂↑
2C SiO₂=Si 2CO↑
2Al Fe₂O₃=Al₂O₃ 2Fe
C H₂O（g）=高温=CO H₂
Si 2FeO=2Fe SiO₂
2．单质与非氧化物发生置换反应
2H₂ SiCl₄=Si 4HCl
H₂S Cl₂=S 2HCl
3Cl₂ 8NH₃=6NH₄Cl N₂
4NH₃ 3O₂=2N₂ 6H₂O
Mg 2HCl=MgCl₂ H₂
2Al 6HCl=2AlCl₃ 3H₂
液态置换遵守金属活动性顺序。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
复分解反应
酸与盐
