aq在化学中表示什么,化学方程式中aq代表什么

首页 > 经验 > 作者:YD1662024-03-09 10:09:07

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一、化学反应中能量变化

1、反应热(焓变)

吸热反应:ΔH>0;放热反应:ΔH<0。

化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。

2、燃烧热和中和热

a、燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。

b、燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C -> CO2、H2 -> H2O(l)等。

(1)、强酸和强碱的稀溶液发生反应,其中和热是相等的,都约是57.3 kJ·mol-1。

H (aq) OH-(aq)= H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ·mol-1

(2)、强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应,中和热一般小于57.3 kJ·mol-1,因为弱电解质的电离是吸热的。

(3)、中和反应的实质是H 和OH-结合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等),这部分反应热不在中和热之内。

3、放热反应和吸热反应

aq在化学中表示什么,化学方程式中aq代表什么(1)

注意:

需要加热的反应不一定是吸热反应。

例:C O2= CO2为放热反应

不需要加热的反应也不一定是放热反应。

例:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应。

二、热化学方程式

1、定义

表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2、表示意义

不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

例如:

2H2(g) O2(g)= 2H2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/mol-1

表示25 ℃、101 kPa时,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l),放出571.6 kJ的热量。

3、书写要求

例:

①H2(g) Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH1

②2HCl(g)=H2(g) Cl2(g) ΔH2

则有:ΔH1 = - ΔH2。

三、盖斯定律

1、内容

不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,它只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。

2、应用

间接计算某些反应的反应热。

3、计算

例:在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

(1)、H2S(g) 3/2O2(g) = SO2(g) H2O(g) ΔH1

(2)、2H2S(g) SO2(g)  =3/2S2(g) 2H2O(g) ΔH2

(3)、H2S(g) 1/2O2(g) = S(g) H2O(g) ΔH3

(4)、2S(g) = S2(g) ΔH4

则ΔH4的表达式为___________

计算方法:

1)、根据最终方程式(4),确定需要留下的物质和需要删除的物质。

2)、把不需要的物质在叠加过程中删除掉

四、反应热大小的比较

1、直接比较法

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的反应热的大小的方法称为直接比较法。

2、盖斯定律比较法

A(g) B(g)=C(g) ΔH1<0

A(g) B(g)=C(l) ΔH2<0

C(g)=C(l) ΔH3<0

因为 ΔH3=ΔH2-ΔH1 < 0

所以ΔH2<ΔH1。

也可以按以下思路分析:

aq在化学中表示什么,化学方程式中aq代表什么(2)

ΔH1 ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0

所以ΔH2<ΔH1。

S(g) O2(g)=O2(g) ΔH1<0

S(s) O2(g)=SO2(g) ΔH2<0

S(g)=S(s) ΔH3<0

aq在化学中表示什么,化学方程式中aq代表什么(3)

ΔH2 ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以 ΔH1<ΔH2。


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