1.等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时，对应各物质的含量相等，则两次平衡等效。这就是所谓的等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径没有关系。因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应：
2SO2十 O2→ 2SO2
①2moI 1mol 0mol
②0mol 0mol 2moI
③0.5moI 0.25moI 1.5moI
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①②③三种情况如果按照方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算为①，因此三者为等效平衡。
2.等效平衡规律
（1）在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只给变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
（2）在恒温恒压情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物物质的量的比值与原平衡相同，则达平衡和日元平衡等效。
（3）这恒温恒压下，改变起始时加入的物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量的之比与原平衡相同，则达平衡和与原平衡等效。
