溴素
溴是一种深红棕色的液体，也是常温下的唯一一个呈液态的非金属元素，有刺激性气味和强腐蚀性。溴在1842年被发现，溴及其化合物的用途非常广泛。
2017年11月，根据《易制毒化学品管理条例》第二条的规定，国务院同意在《易制毒化学品管理条例》附表《易制毒化学品的分类和品种目录》中增列增列溴素为第二类易制毒化学品。 [1]
中文名溴素 外文名Bromine 别 名溴、液溴 分子式Br2 分子量159.8 相对密度3.119（20℃) 熔 点-7.2℃ 沸 点58.78℃ CAS No.7726-95-6
目录
1 简介
2 用途
3 对环境的影响
▪ 健康危害
▪ 毒理学资料及环境行为
▪ 应急处理处置方法：
溴素简介
溴素和溴水
中文名 ：溴素
英文名：Bromine
别名：溴、液溴
分子式：Br2
分子量：159.8
CAS No.：7726-95-6
相对密度：3.119（20 ℃)
熔点：-7.2℃
沸点：58.78℃
性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的溴素（Br)
暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2 2Br-=Br2 2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。
相关的反应：氯与溴是同主族的元素，它们的化学性质有相似性，下面列举一些常见与溴相关的化学反应。
溴溶于水发生歧化反应，得到氢溴酸（HBr）和次溴酸（HOBr或HBrO）；
溴溶于氢氧化钾溶于得到溴化钾，次溴酸钾；
溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸；
溴水和碘化钾溶液发生置换反应：Br2 KI=I2 KBr（加入CCl4有机层显紫红色）；
溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠；
液溴可以与苯在铁（三溴化铁）的催化作用下加成生成溴苯。
制法：实验室可以用溴化钾、溴酸钾和浓硫酸混合加热制备溴单质，一般实验用（要求不高的时候）的溴水可以直接用氯气发生装置通入溴化钾饱和溶液制备。
毒性：溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有强烈的腐蚀性，会形成难以愈合的伤疤。溴蒸气在空气中最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。
防护措施：工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。
包装储运：用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25kg或30kg。坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、磷、铝粉和碱类等共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等易燃物，以防燃烧。运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。失火时，可用水、干砂、二氧化碳灭火器扑救。
相关国家标准：GB/T 1281-2011 化学试剂 溴 [2]
相关知识：需要注意的是，市售的商品溴分为溴（液溴、溴素）和溴水两种，溴素是溴单质，溴水是溴的3%水溶液，这两者是完全不同的。溴（液溴，Br2）是深红棕色的液体，溴水是橙黄色的液体（是溴的水溶液，主要成分Br2），溴蒸气是红棕色气体。溴蒸气和二氧化氮可以加水、硝酸银溶液、四氯化碳等来鉴别。
溴素用途
主要用作制取溴化物，作普通分析试剂、氧化剂、乙烯和重碳氢化合物的吸收剂及有机合成的溴化剂。
上游原料
纯碱、二氧化硫、硫酸、氯气、液氯、烧碱、锌。
下游产品
氢溴酸、氯化镁、亚溴酸钠、溴化钠、溴化钙、溴化锂、溴化镁、溴化锰、溴酸钠、溴酸钾、溴化钾、溴化铵、三溴化磷、2-溴吡啶、5-氰基吲哚、间溴苯甲醚、四溴苯酐、四溴乙烷、2-氯-4-溴苯酚、1,1-环丁烷二羧酸、烯效唑可湿性粉剂、四苯硼钠、1,2-二溴乙烷、氢溴酸、苯扎溴铵、紫外光引发剂907、溴化肼。
溴素是重要的化工原料之一，是海洋化学工业的主要分支，由它衍生的种类繁多的无机溴化物、溴酸盐和舍溴有机化合物在国民经济和科技发展中有着特殊的价值，随着我国主导工业的发展
