四、人类赖以生存的空气
实验：磷与氧气的反应（红磷在空气中燃烧）
实验现象：
红磷燃烧（在空气中）的现象主要有：黄白色火焰，放热，产生大量白烟；
红磷在反应中需过量，原因是：充分反应掉集气瓶中的氧气；反应后，集气瓶中的气压：降低；
集气瓶中剩余的气体主要是：氮气；
推测该气体的性质有：不燃烧，不支持燃烧；
打开止水夹后：集气瓶中吸入约占瓶容积1/5的水；
说明：氧气约占空气气体体积分数的1/5。
在试验中发现进入集气瓶中的水少于1/5，其原因可能有：
①红磷不足量；②装置漏气；③打开止水夹时未冷却至室温。
反应原理：4P＋5O2＝(点燃)2P2O5
注： ①红磷在纯氧气中燃烧的现象：产生耀眼的白光，放热，冒出大量的白烟。
②把白磷放在热水中不能燃烧。
五、神奇的氧气
⒈ 主要实验
实验1：带火星的木条在纯氧气中复燃
主要现象：发出白光，并放出热量，比在空气中燃烧更旺，燃烧后产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。
反应原理：C＋O2＝点燃CO2
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O
实验2：硫（在空气中）燃烧
⑴ 硫在氧气中燃烧
主要现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。
反应原理：S＋O2＝点燃SO2
⑵ 硫在空气中燃烧
主要现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。
实验3：铁丝在氧气中燃烧
主要现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
反应原理：3Fe＋2O2＝2Fe3O4
注：铁丝在空气中难燃烧。
实验4：铝在潮湿空气中变化的实验现象
当天观察，无明显现象，即被砂皮擦过处呈光亮；
三天后观察，光亮处变暗；
六天后观察，光亮处与其他部分的界限不明显了。
⒉ 氧气的化学性质
⑴ 木炭在氧气（空气）中燃烧
主要现象：发出白光（红光），生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：C＋O2＝CO2
2C＋O2＝2CO（不完全燃烧）
⑵ 红磷在空气中燃烧
主要现象：发光，放热，生成大量白烟和白色固体。
化学方程式：4P＋5O2＝2P2O5
⑶ 铜在空气中加热
主要现象：铜片表面有黑色物质生成。
化学方程式：2Cu＋O2＝2CuO
⑷ 铝箔在氧气中燃烧
主要现象：发出耀眼白光，生成白色固体。
化学方程式：4Al＋3O2＝2Al2O3
⑸ 镁在空气中燃烧
主要现象：发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕白烟同时生成一种白色物质。
化学方程式：2Mg＋O2＝2MgO
⑹ 纯净的氢气在空气中燃烧
主要现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧杯内壁有水珠生成。
化学方程式：2H2＋O2＝2H2O
点燃氢气和空气的混合气
主要现象：发生爆炸。
⑺ 一氧化碳在空气中燃烧
主要现象：发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：2CO＋O2＝2CO2
⑻ 甲烷在空气中燃烧
主要现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小水珠。
化学方程式：
CH4＋2O2＝2H2O CO2
⑼ 乙炔在氧气（空气）中燃烧：
主要现象：发出淡蓝色火焰，放出的温度高达3600℃。用于焊接和切割金属。
化学方程式：
2C2H2＋5O2＝(点燃)4CO2＋2H2O
⑽ 酒精燃烧
主要现象：发出蓝色火焰
化学方程式：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O
六、实验室制取氧气的方法
⒈ 用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气（3:1混合）。（实验室制取氧气的反应原理之一）
注意：
① 固体物质的加入；
② 仪器的安装；
③ 收集的方法（排水法和向上排空气法）。
反应原理：
2KClO3＝(MnO2△)2KCl＋3O2↑
⒉ 用加热高锰酸钾，来制得氧气：
注意：
① 固体物质的加入；
② 仪器的安装；
③ 把带火星的木条接近试管口，又重新复燃，证明是氧气，说明已收满；
④ 可用排水法或向上排空气的方法收集氧气。
反应原理：
2KMnO4＝(△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⒊ 用双氧水（3%左右）和二氧化锰混合制取氧气：
注意：
① 双氧水滴加的速率要缓慢，不能把双氧水全部放掉，避免生成的气体从分液漏斗逸出；
② 用向上排空气的方法来收集生成的氧气；
③ 用带火星的木条检验氧气是否收集满了。（复燃就证明收集满了。）
反应原理：
2H2O2＝(MnO2△)2H2O＋O2↑
