七、水
⒈ 氢气在氧气中燃烧
主要现象：发出淡蓝色火焰，把点燃的氢气伸到装有氧气的集气瓶中，在集气瓶的内壁上有水珠生成。
反应原理：2H2＋O2＝(点燃)2H2O
⒉ 学生实验
实验1：
主要现象：往固体生石灰中滴加15ml水后，反应激烈，产生许多水汽，触摸试管明显感受到产生大量的热。块状生石灰变成粉末状，最后形成白色浊液[Ca(OH)2悬浊液]。
反应原理：
CaO＋H2O→Ca(OH)2（微溶于水）
取上述少量Ca(OH)2清溶液（石灰水），向石灰水中吹气：
主要现象：
① 澄清的石灰水变浑浊；
② 静置后碳酸钙沉于试管底部（CaCO3不溶于水）。
反应原理：
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O
注意：吹的时间不能太长，浑浊会重新变澄清，原因是不溶于水的碳酸钙（CaCO3）转化成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
反应原理：
CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2
实验2：
往装有少量的白色硫酸铜粉末的小烧杯中先滴加几滴水，再加适量的水，搅拌使之溶解。
主要现象：白色的硫酸铜粉末遇少量水变成蓝色晶体，当加多量的水后，固体全部溶解，溶液呈现蓝色，形成五水合硫酸铜（CuSO4•5H2O是纯净物）。
反应原理：
CuSO4＋5H2O→CuSO4•5H2O
⒊ 水的化学性质
电解水
主要现象：有大量气泡产生，插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为1∶2。
反应原理：2H2O2＝H2↑＋O2↑
八、二氧化碳
⒈ 制取
⑴ 实验室制二氧化碳
主要现象：有大量气泡产生。
反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑵ 煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
反应原理：CaCO3＝CaO＋CO2↑
⒉ 二氧化碳的化学性质
⑴ 二氧化碳通入石蕊液
主要现象：石蕊液由紫色变成红色。
化学方程式：CO2＋H2O＝H2CO3
⑵ 二氧化碳与石灰水
主要现象：石灰水变浑浊。
化学方程式：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
⑶ 二氧化碳与碳
二氧化碳通过灼热的碳层。
化学方程式：CO2＋C＝2CO
⒊ 碳、一氧化碳、氢气的还原性
⑴ 用木炭粉还原氧化铜粉末
主要现象：黑色粉末变成光亮红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊。
化学方程式：
C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑
⑵ 一氧化碳与氧化铜
主要现象：黑色粉末变成红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊。
化学方程式：
CO＋CuO＝Cu＋CO2
⑶ 一氧化碳还原氧化铁
主要现象：红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
⑷ 氢气与氧化铜
主要现象：黑色的粉末变成红色，试管口有水珠生成。
化学方程式：
H2＋CuO＝Cu＋H2O
九、金属与稀酸或盐溶液的置换反应
⑴ 镁与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有大量气泡产生，镁条逐渐消失，同时放出热。
化学方程式：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
⑵ 锌与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有大量气泡产生，锌粒逐渐消失，同时放出热。
化学方程式：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
⑶ 铁与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
化学方程式：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
十、金属与盐溶液的置换反应
⑴ 铁与硫酸铜溶液
主要现象：铁钉表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变浅。
化学方程式：
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
⑵ 铝与硫酸铜溶液
主要现象：铝丝表面覆盖一层红色物质。
化学方程式：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
