一、氨的性质
氨的常见的比较重要的氢化物是氨（NH3），其分子是三角锥形。
氨的结构式、电子式、分子结构模型
氨的物理性质：
氨是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小。氨的沸点较低，很容易液化，液化时放热得到液氨，液氨汽化（蒸发）时会吸收大量的热，使温度急剧降低，工业上可用作制冷剂。
氨的化学性质：
实验：氨与水的喷泉实验
实验装置：
喷泉实验
操作：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的橡胶塞塞紧，倒置在铁架台上。玻璃管插入盛蒸馏水的烧杯中，蒸馏水中滴几滴酚酞溶液。打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管。
现象：烧杯中的水溶液被吸入圆底烧瓶，形成红色喷泉。
分析结论：氨气迅速大量的溶解到水中，使圆底烧瓶中的气压快速下降，在大气压的作用下，将烧杯中的水压入圆底烧瓶中形成喷泉。氨的水溶液(氨水)呈碱性，所以喷泉是红色的。
说明氨气是一种极易溶于水的气体，一般情况下，1体积的水可溶解约700体积的氨气。
氨气溶于水不是简单的物理过程，大部分的氨气会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨有一少部分会电离成铵根离子（）和氢氧根离子（）,使氨水显碱性。
氨是一种碱性气体，属于非电解质，一水合氨是电解质，是一种一元弱碱，氨水显碱性。它们都能使酚酞显红色，石蕊显蓝色。为了操作方便，一般用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝色。
他们都能与酸反应生成铵盐，与某些盐溶液复分解生成新盐和新碱。
实验：将分别蘸有浓盐酸（或浓硝酸）和浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触。
