氯化钠的饱和溶解度,氯化钠的溶解度示意图

中考总复习之计算题

溶液：

1.氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，20℃时，将136 g氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10 g水，所得溶液的质量分数为 。

2.某无土栽培种植甜瓜的专业户，需用3.70％的硫酸镁溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）和水各多少千克？

3.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37％，密度为1.18 g／cm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5％的稀盐酸200.0 g。然后取80.0 g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0 g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算：

（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

4.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。

（1）第4次剩余物质的质量m=________g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。

5.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。

试回答：

（1）写出实验中有关反应的化学方程式：________ 。

（2）实验Ⅰ中铁参加反应的质量为________。

（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）

6.溶质质量分数为20%的盐酸146克与足量的大理石充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？

7.为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

金属：

1.小彬同学想测定黄铜（含Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是 。

（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？

2．某赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80％，600 t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7％的生铁多少吨？

3. 某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。计算：

（1）生铁样品中杂质的含量。

（2）生产100 t这种生铁至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？

4. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算(写出计算过程)，求：
　　(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

1. 该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

5．（5分）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．

（1）钢铁属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和　　　　　　共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可　　　　　　（任填一种方法）．

（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为15.2g．计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

6.某课外兴趣小组对一批用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼的铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表，请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）Fe2O3中氧、铁元素的质量比是__________；

（2）____同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；恰好完全反应时，生产氢

气的质量为____g；

（3）计算这批铁样品中铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

酸、碱：

1.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图所示），并产生疑问：
　　　　　　　

　　回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是_________；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
2.工业上利用含5%氢氧化