大家好，我们今天要学习的内容是电离平衡常数。
在前面的课程当中，我们为大家介绍了电离平衡和化学平衡是相似的，当弱电解质的电离达到平衡的时候，各组分的浓度之间它们是存在着一定的关系的。以一元弱酸或者是一元弱碱为例，我们可以得到ka和kb，用它们去表示电离平衡常数。从表达式当中我们也能够看到，还是和化学平衡常数一样，用生成物离子浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，这是一元弱酸和一元弱碱为例来进行举例说明的它的意义。k a或者是kb越大，那它代表着离子浓度也是必然增大，就说明这种电解质是比较容易电离的。
我们来探讨影响弱电解质电离常数的一个因素。内因是它弱电解质本身的特性，比如电解质越弱，k和kb就会越小，那越难电离，酸性或者是碱性也会越弱。从表格当中我们看到，这两种酸，k越小代表它酸性越弱，越难电离。而外因呢是只与温度相关，温度越高，k a或者是k b是越大。
