这节内容较难从课本上看，没什么难的，但和初中化学基础关联较大，且有些疑难概念需要认真辨析。
第一节 物质的分类
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1 交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
例：
2 树状分类法
含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
例
3、【补充知识】认识氧化物的几个“一定”与“不一定”！
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物！但金属氧化物不一定是碱性氧化物！(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物！(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物！(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱！(如SiO2、Fe2O3)
(4) 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物！如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
如CO2是H2CO3的酸酐。
某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。
4、【重要概念】同素异形体
同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：
(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3 。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。
1．符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．Na2CO3
【答案】 D
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑧ D．①④⑤⑥
【答案】 B
3．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是_____________________________________________；
(2)属于氧化物的是_____________________________________________；
(3)属于碱的是_________________________________________________；
(4)属于酸的是_________________________________________________；
(5)属于盐的是_________________________________________________；
(6)属于铜盐的是_______________________________________________；
(7)属于钠盐的是_______________________________________________；
【答案】 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
【题后反思】
①溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。
②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。
(3)单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质
