四、CFe CuSO4＝FeSO4 Cu
若将Na加入到CuSO4溶液中的方程式也推为：
2Na CuSO4＝Na2SO4 Cu。
显然是错的。其原因是：因为Na的还原性很强，先与CuSO4溶液中的水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2。
其正确的方程式为：
2Na 2H2O CuSO4＝Na2SO4 H2↑ Cu(OH)2↓。
五、盐酸加入不同溶液中
⒈ 将少量盐酸滴加入Na2CO3溶液中
其方程式为：
Na2CO3 HCl＝NaHCO3 NaCl。
如果将Na2CO3溶液滴加到盐酸中，类推其方程式为：
Na2CO3 HCl＝NaHCO3 NaCl
这样又是错的。其原因是：盐酸量少时只生成NaHCO3，盐酸量多时生成CO2和H2O。
其正确的方程式为：
Na2CO3 2HCl（过量）＝CO2↑ H2O 2NaCl
⒉ 将少量的盐酸滴加入NaAlO2溶液中
其方程式为：
HCl NaAlO2 H2O＝Al(OH)3↓ NaCl。
如果将NaAlO2溶液滴加到盐酸中类推成上面的方程式还是错误的，其正确的应该是：
NaAlO2 4HCl＝AlCl3 NaCl 2H2O。
⒊ 过量的稀盐酸加入FeS固体中
其方程式为：
FeS 2HCl＝FeCl2 H2S↑。
如果将过量的稀硝酸加入到FeS溶液中，类推其方程式为：
FeS 2HNO3＝Fe(NO3)2 H2S↑
这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将FeS中的Fe2 和S2-氧化。其正确的方程式为：
FeS 4HNO3＝Fe(NO3)3 S↓ NO↑ 2H2O。
或：3FeS 16HNO3＝3Fe(NO3)3 3SO2↑ 7NO↑ 8H2O(或其它结果)
⒋ 稀盐酸加入Na2SO3固体中
由Na2SO3 2HCl＝2NaCl H2O SO2↑
类推出：Na2SO3 2HNO3＝2NaNO3 H2O SO2↑
这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-。其正确的方程式为：
3Na2SO3 2HNO3(稀)＝3Na2SO4 H2O 2NO↑
⒌ 稀盐酸加入Fe(OH)3固体中
由Fe(OH)3 3HCl＝FeCl3 3H2O
类推出：Fe(OH)3 3HI＝FeI3 3H2O
这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为Fe(OH)3中Fe3 具有强氧化性，能将I-氧化为I2。其正确的方程式为：
2Fe(OH)3 6HI＝2FeI2 I2 6H2O(Fe2O3也可氧化HI)
六、氢氧化钠溶液中加入不同物质
⒈ 少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，
其方程式为：
Ca(HCO3)2 NaOH＝CaCO3↓ NaHCO3 H2O。
如果将过量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中按上面的方法类推其方程式肯定是错的， 其正确的方程式为：
Ca(HCO3)2 2NaOH＝CaCO3↓ Na2CO3 2H2O。
其主要原因是：根据“少定多变”原则，因NaOH过量，参加反应的Ca2 、HCO3-个数比必须符合其化学式的组成比。
类似这样的问题还有：
向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和过量的Ca(OH)2反应的方程式是不一样的；
向NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2和过量的Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的；
向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2和过量Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的。
原因类似于上面，在此不再赘述。
⒉ 将过量的NaOH溶液加入AgNO3溶液中
其方程式为：
AgNO3 NaOH＝AgOH↓ NaNO3。
若将过量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式也类推为上面的结果显然是错的，其原因是：因为氨水能与Ag 结合成稳定的银氨络离子，而使AgOH溶解。其正确的方程式为：
AgNO3 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O。
⒊ 少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中
其方程式为：
AlCl3 3NaOH＝Al(OH)3↓ 3NaCl
如果将过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中也类推成上式也是错误的，其正确的方程式为：
AlCl3 4NaOH＝NaAlO2 3NaCl 2H2O。
其原因主要是生成的Al(OH)3具有两性，还可以和加入的NaOH反应。
七、FeBr2溶液中通入不同量的Cl2
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其方程式为：
3Cl2 2FeBr2＝2FeCl3 2Br2
向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，如果类推的话，方程式也写成前面的样子显然是错的，其原因是：因为Cl2过量，它既可以把Fe2 氧化成Fe3 ，也可以把Br-氧化成Br2。
其正确的方程式为：
3Cl2 6FeBr2＝2FeCl3 4FeBr3。
类似的方程式还有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和过量的Cl2反应的方程式是不一样的（原因分析：因为还原性：I-＞Fe2 ＞Br-）；
铁与少量的硝酸和过量的硝酸反应也是不一样的等。
八、FeCl3溶液中加入不同溶液
将 FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液
其方程式为：
2FeCl3 2Na2S＝FeS↓ S↓ FeCl2 4NaCl。
若将FeCl3溶液中通入过量H2S的的方程式也类推为：
2FeCl3 3H2S＝2FeS↓ S↓ 6HCl。
显然又推错了，其原因是：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在碱性溶液中存在。
其正确的方程式为：
2FeCl3 H2S＝2FeCl2 S↓ 2HCl。
九、Na2S溶液中加入不同溶液
⒈ Na2S溶液中加入不同的盐溶液
由Na2S CuCl2＝CuS↓ 2NaCl
类推出：3Na2S 2AlCl3＝Al2S3 6NaCl
将AlCl3溶液中加入适量的Na2S溶液
其正确方程式为：
3Na2S 2AlCl3 6H2O＝2Al(OH)3↓ 3H2S↑ 6NaCl。
如果将CuCl2溶液中加入适量的Na2S溶液的方程式也推为：
CuCl2 Na2S 2H2O＝Cu(OH)2↓ H2S↑ 2NaCl。
显然是推错了，其原因是：因为Cu2 与S2-在水溶液中不是发生双水解反应，而是直接生成难溶于水的CuS黑色沉淀。
其正确的方程式为：
CuCl2 Na2S＝CuS↓ 2NaCl。
⒉ H2S溶液中加入不同的盐溶液
由CuSO4 H2S＝CuS↓ H2SO4
类推出：FeSO4 H2S＝FeS↓ H2SO4
这样类推出来的方程式显然是错的。
其原因是：FeSO4(或FeCl2)和H2S不反应。
注：2FeCl3 H2S＝2FeCl2 S↓ 2HCl
十、其它不可类推的问题
⒈ 由Fe3O4 8HCl＝2FeCl3 FeCl2 4H2O
类推出：Pb3O4 8HCl＝PbCl4 2PbCl2 4H2O
或Pb3O4 8HCl＝2PbCl3 PbCl2 4H2O
正确：Pb3O4 8HCl＝3PbCl2 Cl2↑ 4H2O
⒉ 由NH4Cl＝NH3↑ HCl↑(加热)
类推出：NH4NO3＝NH3↑ HNO3(加热)
正确：NH4NO3受热分解情况复杂，一般不会生成氨气。
⒊ 由2Fe 3Cl2＝2FeCl3(加热)
类推出：2Fe 3I2＝2FeI3
正确：Fe I2＝FeI2
⒋ 由浓硫酸能干燥SO2
类推出：浓硫酸也能干燥SO3(浓硫酸能吸收SO3生成硫酸)(或由浓硫酸有很强的氧化性、SO2有较强的还原性类推出：浓硫酸不能干燥SO2)
⒌ 由无水氯化钙为中性干燥剂
类推出：无水氯化钙可干燥氨气
实际上：CaCl2 8NH3＝CaCl2·8NH3
⒍ CH4分子和P4分子都具有正四面体结构，由CH4分子内键角为109°28'
类推出：P4分子内键角也为109°28'。实际上为60°
⒎ 由试剂瓶内的药品取出后一般不能放回原瓶
类推出：金属钠、钾取出后也不能放回原瓶。实际上钠、钾取出后，切去所需用量后要立即放回原瓶。
⒏ 在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子。
不可由此类推出：1molSi原子结合4molO原子。(1molSi原子结合2molO原子；平均1个Si原子结合2个O原子)。
⒐ 不可由Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
类推出：Li2CO3的溶解度比LiHCO3的大(锂的性质更接近于镁，而不是接近于钠)。
⒑ 不可由钠跟氧气在点燃时反应生成过氧化钠
类推出：锂和氧气在点燃时反应生成过氧化锂(锂只能生成一种氧化物即氧化锂)。
⒒ 不可由向Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液中通入CO2或SO2均可生成沉淀
类推出：向BaCl2、CaCl2溶液中通入CO2或SO2也可生成沉淀。
⒓ 不可由向Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液中通入CO2无沉淀生成
类推出：向其中通入SO2也无沉淀生成。
⒔ 不可由加热蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3
类推出：加热蒸干Fe2(SO4)3溶液也得不到Fe2(SO4)3
⒕ 由乙醛和足量的银氨溶液反应方程式为：
CH3CHO 2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4 2Ag↓ 3NH3 H2O(水浴加热)
类推出：甲醛和足量的银氨溶液反应方程式为：
HCHO 2Ag(NH3)2OH→HCOONH4 2Ag↓ 3NH3 H2O(水浴加热)
正确：HCHO 4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 2H2O(水浴加热)
总之类似于上面的问题在中学化学中有不少，只要我们平时注意，学习的过程中一定会避免不必要错误。
