1、探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。
2、理解控制变量、对比等研究方法。
探究原理：1、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
探究内容：一、浓度对化学平衡的影响
1、FeCl3溶液与KSCN溶液的反应
(1)在烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液、5滴0.15 mol/L KSCN溶液，用玻璃棒搅拌使其充分混合，得到红色溶液，分装到a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液，观察实验现象，与试管c进行对比。
(3)试管a中溶液红色加深，试管b中溶液红色加深。说明其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
(4)继续向上述a、b两支试管中分别加入少量铁粉，充分反应观察。
(5)两支试管中溶液红色均变浅。说明其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
原因分析：
红色溶液中存在化学平衡（以下面平衡为例）：
试管a中增大，试管b中增大，即反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物Fe(SCN)3浓度增大，红色加深。
向试管a、b中加入少量铁粉，会发生反应
使减小，即反应物浓度减小，平衡逆向移动，生成物Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅。
2、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
(1)在试管中加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，向试管中滴加5～10滴6 mol/LNaOH溶液。
(2)溶液变为黄色，说明其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
(3)向试管中继续滴加5～10滴6 mol/LH2SO4溶液。
(4)溶液由黄色变为橙色，说明其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
原因分析：
向溶液中滴入NaOH溶液，减小了，即减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动；向溶液中滴入H2SO4溶液，增大了，即增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
