二、温度对化学平衡的影响
1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：
(1)取4 mL 0.5 mol/L CuCl2 溶液分装入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察现象，与另一支试管进行对比。
(2)加热试管溶液变为黄绿色。说明其他条件不变时，升温，平衡向吸热反应方向移动。
(3)试管置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色。说明其他条件不变时，降温，平衡向放热反应方向移动。
原因分析：
蓝色和黄色混合，溶液会显绿色。
加热升温，平衡向吸热也就是正反应方向移动，浓度增大，溶液显黄绿色；在冷水中降温，平衡向放热也就是逆反应方向移动，浓度增大，溶液显蓝绿色。
2、NO2和N2O4混合气体中存在平衡：
(1)取两个封有混合气的圆底烧瓶，分别浸泡在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。
(2)浸在热水的烧瓶气体红棕色加深。
(3)浸在冷水的烧瓶气体红棕色变浅。
原因分析：
升温，平衡向吸热方向移动，NO2的浓度增大，红棕色加深；降温，平衡向放热方向移动，NO2的浓度减小，红棕色变浅。
反思：
上面的探究过程中，用到了控制变量法和比较法。
所谓控制变量法，或者叫单一变量法，就是在探究某因素对平衡的影响时，只改变一个条件，其它条件相同。如，探究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持相同。
练习：
1、下列实验、现象及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2 mL 0.01 mol/LFeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 | 溶液红色变深 | 平衡正向移动 |
B | 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol/LFeCl3溶液和0.01 mol/LCuSO4溶液 | 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 | FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 |
C | 向两支装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 | 放入热水中的出现浑浊所用时间少 | 温度越高，反应速率越快 |
D | 在两支试管中分别加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 | 加入MnSO4固体的试管褪色明显快些 | MnSO4对该反应有催化作用 |
答案：D。
分析：
- 从离子反应的角度看，KCl对平衡没有影响，加入KCl溶液相当于加水稀释，所以红色变浅。
- 两种催化剂的浓度不同，违反了控制变量的原则，所以无法比较。
- 两种溶液混合就会反应出现浑浊，无法准确观察现象。
2、某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：
