碳酸钠溶液中滴加盐酸反应现象为______，反应实质：______。铝和硫酸铜溶液反应的过程如图2所示：
图2烧杯中发生反应的化学方程式为______，溶液的质量变化是______填写"增大"、"减少""不变"，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中反应的实质是______。如图3所示向溶液中滴加KOH溶液，反应的实质是______。化学反应前后一定不发生改变的是______。A.分子种类 原子种类 元素种类 元素化合价
25. 工业上利用某废渣含、及少量CaO和制备高档颜料铁红主要成分为和回收，其生产流程如图：
已知：氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。铵黄铁矾晶体。回答下列问题：中铁元素的化合价是______。粉碎废渣的目的______，加入物质X溶解废渣，X应选用______填序号。A.盐酸 硫酸 氨水 氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为______任写一个。步骤中操作Y的名称是______，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有______。步骤通入氧气氧化的目的是______，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响氧化率的变化规律：______。
四、探究题
26. 实验员王老师要配制80g质量分数为的NaOH溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：写出仪器的名称______，______。操作中有一处错误是______，应称NaOH的质量是______g，称量过程中若指针偏左，应进行的操作是______。仪器的规格应是______选填"50mL"或"100mL"，量取水时除仪器外，还需要的一种仪器是______。操作中的作用是______。下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是______填序号。操作中砝码与NaOH放颠倒了以下用游码操作中使用的烧杯内壁有水用量筒量水时仰视凹液面最低处读数操作中溶液洒落
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错； B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错； C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错； D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选：D。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2.【答案】A
【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确。 B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误。 C、托盘天平只能精确到，不能称量出固体；图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。A、根据测定溶液pH的方法去分析解答； B、根据给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答； C、根据托盘天平使用时的注意事项去分析解答； D、根据稀释浓硫的注意事项去分析解答。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动缘故，故选项解释正确。B、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。C、金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、和的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为："两小运间，同同不不"，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为："两小运间，同同不不"及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：由化学式可知，过氧化乙酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确； B.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，选项说法错误； C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：：：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确。 D.过氧乙酸的相对分子质量是，选项说法正确。 故选：B。A.根据物质的组成与分类来分析； B.根据物质的结构来分析； C.根据化合物中元素的质量比来分析； D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5.【答案】C
【解析】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。故选：C。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、炸鸡块、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 A、烤鸭中富含蛋白质，故选项错误。 B、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确。 C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、荷包蛋中富含蛋白质，故选项错误。 故选：B。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。本题难度不大，"吃得营养，吃出健康"是人类普遍的饮食追求，了解均衡搭配与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解： A、无纸化办公，低碳出行可以节约电能，减少污染物的排放，故正确； B、生活垃圾深埋处理易造成水土污染，故错误； C、推广使用滴、喷灌技术，可以节约用水，故正确； D、退耕还草，植树造林，利于环境的保护，故正确； 故选：B。A、根据无纸化办公，低碳出行可以节约电能，减少污染物的排放解答； B、根据生活垃圾深埋处理易造成水土污染解答； C、根据推广使用滴、喷灌技术，可以节约用水解答； D、根据退耕还草，植树造林，利于环境的保护解答；环保问题已经引起了全球的重视，关于"三废"的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
8.【答案】A
【解析】解：A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确； B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确； C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确； D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。 故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9.【答案】C
【解析】解：A、实验过程中，湿润的酚酞滤纸条变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞滤纸条中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确； B、氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发，该选项说法正确； C、该实验通过酚酞溶液变红不能证明氢氧化钠呈碱性，该选项说法不正确； D、该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染，该选项说法正确。 故选：C。分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。
10.【答案】A
【解析】解：A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂；洗涤剂对油污有乳化作用，故A说法正确；B、水果和蔬菜富含维生素，补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜，青少年缺钙会患佝偻病，缺锌发育不良，缺碘会患甲状腺肿大；故B说法错误；C、霉变的大米不可食用；可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯，故C说法错误；D、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维和天然橡胶不属于合成材料；太阳能风能核能都属于新能源，故D说法错误。故选：A。A、根据碳酸氢钠和洗涤剂的用途来考虑；B、根据化学与健康的有关知识考虑本题；C、根据化学与安全的有关理念进行考虑；D、根据合成材料和新能源的分类考虑。本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
11.【答案】D
【解析】解： A、电子层数决定周期数，镓原子核外有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误； B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误； C、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为，没有单位g，故错误； D、镓的最外层电子数是3，显价，氮最外层5个电子易得3个电子，显价，所以氮化镓表示GaN，故正确； 故选：D。A、根据电子层数决定周期数，根据金属元素带有钅字旁汞除外解答； B、根据原子结构示意图的意义解答； C、根据元素周期表的信息解答； D、根据化学式的写法考虑；解答本题关键是知道原子内各量的关系，熟悉化学式的写法，化学方程式的书写方法。
12.【答案】A
【解析】解：A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，属于混合物，故选项推理错误。 D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 故选：A。A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断． B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水． C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断． D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质与化合物的特征等是正确解答本题的关键．
13.【答案】C
【解析】解：A、金刚石、石墨、的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，故A说法正确；B、金刚石、石墨、在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，故B说法正确；C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法错误；D、金刚石、石墨、的组成元素相同，可以相互转化，故D说法正确。故选：C。A、金刚石、石墨、的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同；B、金刚石、石墨、在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳；C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同；D、金刚石、石墨、的组成元素相同，可以相互转化。本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、物理性质、金刚石和石墨物理性质差异较大的原因等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确；B.氧气没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B正确；C.根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误；D.反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确。故选：C。A.根据氧气的浓度变大，燃烧剧烈进行分析；B.根据可燃性气体中混有一定空气有可能发生爆炸进行分析；C.根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析；D.根据降温冷却后水变成液体进行分析。注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，难度适中。
15.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。A.甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：：3，故错误；B、丁是，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；D、由化学方程式可知，生成的丙水、丁氮气两种物质的分子个数比为6：：1，故正确；故选：D。根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、在反应中，在HCl、、中氯的化合价分别为、、0，没有全部发生了改变，故A错误； B、由质量守恒定律可知，反应中，，故B错误； C、反应中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误； D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。 故选：D。A、根据化合价原则分析； B、根据质量守恒定律分析判断； C、根据物质的组成分析； D、根据反应的特点分析。本题通过两个方程式考查了化合价原则、质量守恒定律、物质的分类和反应的基本类型，涉及的知识点较多，理解化学方程式的意义是解答的基础。17.【答案】C
【解析】解：A、时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结晶的方法，故B错误；C、时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为的溶液，需要加水的质量为，故C正确；D、时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照时的溶解度计算，所以时，将A、B、C的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：，故D错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、NaOH固体和固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。 B、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；能与溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项说法正确。 C、能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、和溶液均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】C
【解析】解：A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，该选项对应关系正确； B、反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，该选项对应关系正确； C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，该选项对应关系不正确； D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，该选项对应关系正确。 故选：C。气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大； 盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水； 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气； 氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确； B、B点时氢氧化钠完全反应，C点中不含有氢氧化钠，该选项说法不正确； C、该溶液中一定没有、、可能含有NaCl，该选项说法不正确； D、该溶液中一定含有、，该选项说法正确。 故选：D。开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y 73 117 44 100gx y 根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为所以氯化钠的总质量为故答案为：；；。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和稀盐酸中溶质的质量分数以及生成的氯化钠的质量，进而根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量，进而氯化钠的总质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22.【答案】6：10：5 污染空气 AD 合成有机高分子材料 ABC
【解析】解：由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n：10n：：10：5；故填：6：10：5；直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种有害气体和粉尘，污染空气；故填：污染空气；把含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥；和是氮肥；和属于复合肥；故填：AD；以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于合成有机高分子材料；故填：合成有机高分子材料；葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为：；故填：；随着社会的进步，农村可以推广使用沼气、太阳能、天然气等能源替代秸秆；故填：ABC。根据化学式的意义来分析；根据焚烧秸秆的危害来分析；根据化肥的分类来分析；根据材料的分类来分析；根据化学反应的原理来分析；根据新能源来分析。本题考查的知识点较多，解题时根据化学式的意义、空气污染物、化肥的分类、材料的分类、化学方程式的书写方法来分析解答即可。
23.【答案】B 铜、稀盐酸或铁、硫酸铜 、、
【解析】解：高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度；故答案为：B；；在高温的条件下，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁，铜银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；由于铁铜银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜合理即可；、、。根据金属的性质以及合金的特点分析；四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
24.【答案】溶液由红色变成无色 有气泡产生 减少 BC
【解析】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水，溶液的碱性减弱，当二者恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色；故填：溶液由红色变成无色；； 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子与盐酸中的氢离子结合成二氧化碳分子和水分子；故填：有气泡产生；； 铝和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为；由化学方程式可知，每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，溶液的质量变小；由微观反应示意图可知，铝片在硫酸铜溶液中反应的实质是；故填：；减少；； 如图3所示向溶液中滴加KOH溶液，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；故填：； 化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类和元素种类一定不变，元素的化合价可能改变，也可能不变；故填：BC。根据溶液酸碱性的变化以及酚酞试液的变色情况、中和反应的实质来分析； 根据碳酸钠与盐酸反应的原理以及实质来分析； 根据化学反应的原理、化学方程式以及化学反应的实质来分析； 根据微观反应示意图来分析； 根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析。本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平。本考点主要出现在实验题中。
25.【答案】 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 B 或 过滤 硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵 把硫酸亚铁氧化成硫酸铁 pH相同时，温度越高氧化率越大，温度相同时，pH越低，氧化率越大
【解析】解：中，铵根化合价是，硫酸根化合价是，氢氧根化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是。 故填：。 粉碎废渣的目的增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸。 故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；B。 步骤酸浸时，稀硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：，。 故填：或。 步骤中操作Y的名称是过滤，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有反应生成的硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵。 故填：过滤；硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵。 步骤通入氧气氧化的目的是把硫酸亚铁氧化成硫酸铁； 工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响氧化率的变化规律：pH相同时，温度越高氧化率越大，温度相同时，pH越低，氧化率越大。 故填：把硫酸亚铁氧化成硫酸铁；pH相同时，温度越高氧化率越大，温度相同时，pH越低，氧化率越大。单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零； 反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快； 稀硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水； 硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁； 根据图中信息可以判断相关方面的问题。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】药匙 烧杯 氢氧化钠应该放在烧杯中称量 8 减少左盘中的NaOH 100mL 胶头滴管 用于搅拌，加快溶解速率
【解析】解：通过分析题中所指仪器的作用可知，是药匙，是烧杯； 氢氧化钠具有腐蚀性，B操作中有一处错误是氢氧化钠应该放在烧杯中称量；氢氧化钠质量为：，称量时若指针偏左，依据左物右码可知，氢氧化钠质量多了了，应进行的操作是减少左盘中的NaOH； 量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为，所以仪器的规格应为100mL，量取一定量液体时，要先倾倒至刻度线附近，然后再用胶头滴管滴至刻度线处； 操作的作用是：用于搅拌、加快溶解速率； 质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以 操作中砝码与NaOH放颠倒了，会使氢氧化钠质量减少，则使溶质质量分数偏少； 溶解固体之前烧杯中有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏少； 操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，则使溶质质量分数偏少； 操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。 故答案为： 药匙；烧杯； 氢氧化钠应该放在烧杯中称量；8； 减少左盘中的NaOH； ； 胶头滴管； 用于搅拌、加快溶解速率； 。根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 根据溶质质量溶液质量溶质质量分数，以及天平的正确使用方法进行分析； 根据量筒的使用方法进行分析； 根据玻璃棒的作用进行分析； 根据质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析。配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器。27.【答案】 取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解 样品部分变质 排出装置中的空气，防止影响实验结果 分液漏斗 使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收 偏大 密封保存
