电极反应方程式书写中的各个突破点
-------------- 我的教案整理之三
原电池和电解池的电极反应中，比较难的是燃料电池的电极反应，这里以天燃气、乙醇为燃料的酸碱性燃料电池为例，怎样突破难点，分析写出电极反应。
⒈写出以甲烷为燃料的酸性燃料电池的电极反应和总反应
⑴，甲烷是负极，其电极反应按以下步骤
写出还原剂（CH4）失电子生成对应的氧化产物（CO2）：CH4-8e-→CO2 这一步的难点就在于不应去考虑“H 元素变成什么去了？”因为这一步H 元素没有参加电子得失，不应去考虑。
配平上述述反应式的电荷，这是最关键的一步，显然，在酸性条件下，应在右边加上8个H 得到：CH4-8e-→CO2 8H
由配平电荷后的式子，再观察配平各元素的原子个数，显然在左边应加上2H2O
最后得到完整的负极反应式为：CH4-8e- 2H2O＝CO2 8H 这个电极反应式，从电子得失和电荷平衡以及各原子个数都是平衡的，是正确的，不应当去质疑“H元素为什么没有变成水而是变成了H ？” H元素变成水是在正极上发生的。
⑵ 氧气是正极，其电极反应按以下步骤
O2 作正极得电子的生成物是水：2 O2 8e-→4 H2O
配电荷：显然左边加上8H ，最后得到完整的正极反应式：
2 O2 8e- 8H ＝4 H2O
⑶ 将正负极反应合并得到总反应方程式CH4 2 O2＝CO2 2H2O
2，写出以甲烷为燃料的碱性燃料电池的电极反应和总反应
⑴ 甲烷是负极，其电极反应按以下步骤
在碱性条件，CH4失电子生成对应的氧化产物为CO32-；CH4-8e-→CO32-
配平电荷：应在左边加上10个OH-：CH4-8e- 10 OH-→CO32-
再观察配平各元素的原子个数，右边应加上7H2O
最后得到完整的负极反应式为：CH4-8e- 10 OH-→CO32- 7 H2O
⑵ 氧气是正极，其电极反应为：2 O2 8e- 4H2O＝8OH-
⑶ 将正负极反应合并得到总反应方程式：CH4 2O2 2OH-＝CO32- 3 H2O
3，写出以乙醇为燃料的酸性燃料电池的电极反应和总反应
⑴ 乙醇是负极，其电极反应按以下步骤
由上述酸性电池的写法，模拟写出为：
C2H6O-12e-→2 CO2
C2H6O-12e-→2 CO2 12 H
C2H6O-12e- 3 H2O→2 CO2 12 H
⑵ 氧气是正极，其电极反应为：3O2 12e- 12 H ＝6H2O
⑶合并正负极写出总反应：C2H6O 3O2＝2 CO2 3 H2O
4，写出以乙醇为燃料的碱性燃料电池的电极反应和总反应
⑴ 乙醇是负极，其电极反应按以下步骤
C2H6O-12e-→2 CO32-
C2H6O-12e- 16 OH-→2 CO32-
③ C2H6O-12e- 16 OH-＝2 CO32- 11 2 CO32-
⑵ 氧气是正极，其电极反应为：3O2 12e- 6 H2O＝12OH-
⑶ 正负极合并写出总反应为：C2H6O 3O2 4OH-＝2 CO32- 5 H2O
小结：1，电极反应大多数是有电子得失的离子方程式，几是离子方程式，都有一步配电荷平衡的步骤，这一步很重要，它不但平衡了电荷，而且，常常把方程式中的缺项是什么也提示了我们，配电荷是离子方程式中一个关键性步骤，特别是在写电极反应中有很大的提示作用。
氧气在酸性备件下是加上H 生成水，在碱性因条件下是加上水生成OH-，这个结论一定要记得很熟，而且熟练地定出它们的方程式，如：2 O2 8e- 4H2O＝8OH-
3O2 12e- 6 H2O＝12OH-
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