一，制取氯气的注意事项
1，必须用浓盐酸，稀盐酸的还原性很弱，所以二氧化锰与稀盐酸不反应。
2，为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，加热温度不宜过高，要缓缓加热，以减少氯化氢的挥发。
3，实验结束时，先使反应停止并吸收残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
4，实验室制取氯气的原理是利用氧化剂把浓盐酸中的氯元素氧化成氯气。
5，除去氯化氢和干燥的洗气瓶中的导气管要做到长管进短管出。
6，收集氯气也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
7，通常不能用澄清石灰水或饱和石灰水来吸收氯气，原因是氢氧化钙在水中的溶解度很小，不能将氯气吸收完全。
二，卤素
1，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)等等。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素。都能与钠、钾、钙、镁等金属化合生成盐，所以统称为卤素(即成盐元素之意)。
2，氯是这卤族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质是双原子分子，它们的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱：氟气强于氯气，氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质。
3，卤素单质物理性质的递变规律
随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，状态越来越聚集，溶解性减弱，密度增大。
4，卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质，保存时应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。
(2)碘易升华，这是物理变化，可用于分离、提纯它。碘单质遇淀粉变蓝，是特征反应，常用于鉴别碘单质或淀粉的存在。
(3)氯气、溴单质、固态碘在水中的溶解度较小，通常易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。
