1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
2.能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶质可以是固体，也可以是液体；还可以是气体。
3.m溶液 =m质 m剂 V溶液 ＜V质 V剂
4.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。氯化钠溶于水温度无变化，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。
5.洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。
6.用汽油擦除衣服上的油污是因为油污被汽油溶解，而用洗涤剂清洗衣服上的油污是因为洗涤剂有乳化功能，所以它们的原理不相同。
7.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
8.在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
9.在一定温度下，充分搅拌后再观察该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如有且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液；若溶液中没有剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶液的溶质，搅拌后，观察该溶液能否继续溶解溶质，若不能再溶解，那么这种溶液就是这种溶液的饱和溶液，若还能再溶解就是不饱和溶液。
10.
11.不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液，饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，氢氧化钙要例外，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少。
12.溶质以晶体的方式从溶液中析出的过程叫做结晶。结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。结晶后剩余的溶液叫母液，母液是饱和溶液。
13.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度四要素：①指明一定温度；②溶剂的量为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。（四要素缺一不可。）
注：S表示某温度时固体物质的溶解度，溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量。
15.溶解度的相对大小（20℃）
16.两条溶解度曲线的交点表示在交点温度下，两种物质的溶解度相等。
17.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03、NH4NO3等；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如：NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2 。
18.气体的溶解度是指该气体压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度五要素：①压强为101 kPa②指明一定温度；③溶剂为100 g；④必须达到饱和状态；⑤单位为体积。（五要素缺一不可。）
19.在0℃时，氮气的溶解度为0.024，指氮气的压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
20.气体在水中的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
21.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
公式变形：
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数
22.饱和溶液溶质质量分数
23、“溶解度”和“溶质的质量分数”的区别和联系
24.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，但在相同温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
25.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解。
质量分数偏大可能的原因
①称量开始时，未调平衡，指针偏右；
②量水时，俯视读数；
③倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
质量分数偏小可能的原因
①往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；
②量水时仰视读数；
③溶解时，所用烧杯中有水；
④称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）。
