浓硫酸除了有酸性外，还有三种特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性：
浓硫酸能够强烈吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)、中性气体(如O2、N2、CO等)，但不可干燥碱性气体(如NH3)、某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
将蓝色的胆矾晶体放入浓硫酸中，晶体会失去结晶水变白色。
脱水性：
将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。
蔗糖逐渐变黑色，烧杯内壁上有水雾，过一会儿，固体体积膨胀成海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
蔗糖的分子式为C12H22O11，变黑色说明生成了单质碳，产生水雾说明反应放热，蔗糖中的H、O以水的比例2:1脱出，生成了水，说明浓硫酸有较强的脱水性。
固体的体积膨胀，呈海绵状，说明有大量气体产生，从物质的组成看，刺激性气味的气体可能是SO2，说明炭和浓硫酸发生了反应，浓硫酸表现出强氧化性。
浓硫酸对有机物有很强的脱水性，并伴随放热，这是浓硫酸对有机物有强烈腐蚀性的主要原因。所以在使用浓硫酸的时候要注意，不能接触皮肤、衣服。如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液除去残留的酸。
强氧化性：
碳被氧化成 4价，说明浓硫酸有强氧化性，还原产物是二氧化硫， 6价S被还原成 4价。其它的一些非金属单质，如硫、磷等也可被浓硫酸氧化。
浓硫酸还能氧化大多数金属单质。活泼金属单质与稀硫酸反应，可以置换出氢气，但铜不能反应，与浓硫酸能不能反应?
实验：铜与浓硫酸的反应
实验操作：把一根铜丝一端绕成螺旋状（增大接触面积），将橡胶塞侧面挖一个凹槽，把铜丝嵌入凹槽，连接好装置。
将铜丝伸入到浓硫酸中，加热，将产生的气体通入到品红溶液中，在试管口放一团浸有NaOH溶液的棉花（吸收多余的二氧化硫，防止污染环境），观察现象。
再将铜丝往外拉出溶液，停止加热。等装置冷却后，将试管中的溶液慢慢注入到一个盛水的试管（或烧杯）中，观察颜色的变化。
实验现象：试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；试管底部有白色固体（带点灰色）；品红溶液逐渐变为无色；试管里的溶液倒入水中稀释后，溶液呈蓝色。
实验结论：在加热条件下，Cu与能浓硫酸反应，生成了硫酸铜和二氧化硫气体。
