考点6：判断物质结晶的方法
考点7： 温度改变时，溶液中各种量的变化情况
如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C ）
A. 溶质质量分数：乙＜丙
B. 溶剂质量：甲＞乙
C. 溶质质量：乙＞丙
D. 溶液质量：甲＞丙
■ 方法指导：饱和溶液温度变化时：
（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。
① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。
② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。
（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
（1）同一物质，不同温度下的溶解度。
如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。
（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。
如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。
（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。（仅变化趋势、不做数据对比）
如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；
硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；
氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小 。
考点2：溶解度表的应用
以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围为20℃～ 30℃ 。
■ 方法指导：根据溶解度表,通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。
