标准平衡常数的表达式为K(标)=Π(pi/p(标))^(νi)·(ci/c(标))^(νi)。
在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
平衡常数的表达式是这样的：
该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。而从另一个角度来说，中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的。
