。
(2) 元素有 个质子和 个中子，所以其质量数为 ，核素表达式为 。
(4) 最高价为 价，所以其最高价氧化物为 ，对应的水化物为 。
(5) i 衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，故化合物丁是 ，可以通过溴水来鉴别 和 ， 使溴水褪色， 不能使溴水褪色。
ii 这三种化合物分子式相同，故互称为同分异构体，支链越多，熔沸点越低，所以熔沸点最低的是
。
(6) 因为 的非金属性 的非金属性，所以 的稳定性 的稳定性。
(7) 处于第 族，又叫卤族，熔沸点自上而下依次增大，与 同周期，金属性最强的 为 ，所处主族为碱金属元素，其单质的熔沸点自上而下依次减小。
4. 【答案】A；E
5. 【答案】
(1) 负；；正；
(2) 化学能转化为热能；化学能转化为电能
(3) 两极，闭合回路，电解质溶液和自发进行的氧化还原反应
【解析】
(1) 与 作电极，稀 作电解质溶液，发生的总反应为 、 被氧化，为原电池的负极，发生的电极反应为 、 片为原电池的正极，发生的电极反应为 。
(2) 实验过程中 烧杯内的溶液温度升高，化学能转化为热能， 烧杯的电流计指针发生偏转，形成原电池，使化学能转化为电能。
(3) 由两个实验对比可知，形成原电池需要两极，闭合的回路，同时还需要电解质溶液和自发进行的氧化还原反应。
6. 【答案】
(1)
(2) AC
(3) i ；
ii 、
iii 乙
【解析】
(1) ；根据化学反应速率之比，等于化学方程式的计量系数之比，。
(2) A选项：该反应为气体计量系数增大的反应，容器内压强不再变化时，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B选项：该实验中，起始只放氨基甲酸，氢基甲酸受热分解产生 ，，且 与 的物质的量之比为 ，保持不变，故无法正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C选项：该反应为固体生成气体的反应，当容器内气体的质量不再发生变化时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D选项：生成 的速率与消耗 的速率相等时，说明 大于 ，反应未到平衡状态，故D错误。
(3) i 该实验由实验目的是验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响，实验过程中，要注意控制变量的实验思想，故实验中 、 的初始浓度不能发生改变，故 为 ， 为 。
ii 验证温度对化学反应速率的影响规律时， 、 的初始浓度一定，催化剂的比表面积一定，温度发生变化，实验 、 作对比实验可以达到实验目的。
iii 实验 、 中， 、 的初始浓度相同，反应温度相同，催化剂的比表面积不同，由资料可知，增大催化剂的比表面积可以提高化学反应速率。实验 中，催化剂的比表面积更大，化学反应速率更快，化学平衡状态，化学反应速率快，故表示实验 的曲线为乙。
7. 【答案】
(1) ；碳棒；
(2) ；
【解析】
(1) 原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的非金属碳棒作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用 作电解质。
(2) 根据所给方程式，负极得电子，正极得电子，所以铜失电子， 在正极得电子。
8. 【答案】
【解析】烷烃通式为 ，，也就是 同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷。① ；②
；③
。
9. 【答案】③；②；④；
【解析】① 和 均为同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体；
② 和 是结构相似，组成上相差若一个或若干个 的化合物，故互为同系物；
③ 、 均为同种元素的不同原子，故互为同位素；
④乙醇（）和甲醚（）的分子式相同，结构不同，故互为同分异构体。
10. 【答案】
(1)
(2)
【解析】
(1) 由题目信息可知，简化式中的起点、拐点、终点都表示有碳原子，省略了氢原子。故（）物质的结构简式为：。
(2) 由题目信息可知，简化式中的起点、拐点、终点都表示有碳原子，省略了氢原子。（）物质的结构简式为：。
11. 【答案】②；③；
【解析】 燃烧生成 和 ，是清洁燃料，故填②；
大多数有机物可用作有机溶剂，苯是常用有机溶剂，故填③；
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，故填①。
12. 【答案】
(1) ；；羧基
(2) ；加成
(3) ；取代
(4)
(5) i 防止倒吸
ii 防止暴沸
iii 溶液的浓度
iv 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
(1) 为烃，在标准状况下的密度为 ，因为标准状况下气体的 的体积为 ，所以 烃 的质量为 ，故烃 的摩尔质量为 ，所以根据推测烃 只能含有 个碳，所以 为 ， 经过和水反应生成 ，因为 为烯烃，所以会发生加成反应 和水在一定条件下加成会生成 ，所以 是 ，然后在 或 的催化下会被氧化生成 ，所以 是 ， 在一定条件下可以被氧化成 即 ，然后 和 即 和 在浓硫酸的作用下，加热会发生酯化反应，生成 ，故 为 。
(2) 由以上解析可知 为 ， 为 ，所以 与 反应生成 的反应为：。
(3) 为 ， 为 ， 和 在浓硫酸并加热的条件下会生成 ，方程式为：，这是酯化反应，酯化反应是取代反应的一种，故该反应类型为取代反应。
(4) 为 ，在 或 的催化下可以和 发生氧化反应，最后生成 。
(5) i 结合实验装置图可知，球形干燥管除了起冷凝作用外，还可以起到防止倒吸的作用，防止因为温差变化试管 中的液体倒吸入加热的试管 中。
ii 加热液体的时候由于热量不容易扩散开，所以液体达到沸点后容易暴沸使溶液飞溅，所以加入碎瓷片来增大产生蒸气的接触面积，防止溶沸暴沸。
iii 由实验 、 和 可以看出，有硫酸参加的反应产物的量比较大，所以得知反应产物与硫酸有关，再有 和 可以看出，实验 比实验 的产物要多很多，所以可以得出实验和硫酸的浓度有关。
iv 乙醇和乙酸加热反应，会有少量的乙醇和乙酸将蒸发到大试管 中，乙醇在水中可以互溶，被饱和 溶液溶解，乙酸可以和 反应生成溶于水的 ，饱和的 溶液还可以降低产物 的溶解度。
13. 【答案】
(1) ；过量
(2) 过滤
(3) 盐酸
(4)
【解析】
(1) 使 转化为 ，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择 ，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量。
(2) 过滤适用于不溶于水的固体和液体，所以分离得到 沉淀的方法是过滤。
(3) 从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
(4) 氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气。
14. 【答案】
(1) 除去杂质有机物等物质获得
(2) 浸泡、过滤
(3)
(4) 淀粉
【解析】
(1) 将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得 。
(2) 海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含 的溶液。
(3) 与 在酸性条件下发生氧化还原反应，对应离子反应方程式为：。
(4) 淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，人们根据淀粉的这一特性来鉴定淀粉的存在。
15. 【答案】
(1) 将一氧化碳转化为二氧化碳，将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气。
(2) 根据氧化还原反应原理，利用氧化剂将一氧化碳氧化，利用还原剂将一氧化氮和二氧化氮还原。
(3) ① ；
②
