溶解度表是中学化学溶液部分的重要知识点，读懂溶解度表对化学的学习是非常重要的。除了读懂，还要能记忆，并用在解题中熟练运用，而这些都必须建立在理解的基础上。
溶解度表分成三个部分，第一行是阴离子，即氢氧根离子和酸根离子，常用的酸根有硝酸根、氯根也就是氯离子、硫酸根离子和碳酸根离子；第一列是阳离子，包括氢离子、铵根离子和各类金属离子，有钾、钠、钡、钙、镁、铝、锰、锌、亚铁、铁、铜和银离子；主体部分是各类阴离子和阳离子结合形成的化合物的溶解度情况。
其中溶解度小于0.01g的称为难溶，记作“不”；溶解度在0.01-1g之间的是微溶，记为“微”；溶解度在1-10g的称为可溶，溶解度大于10g的，称为易溶，都记为“溶”。除此之外，在一般的条件下，阴离子和阳离子无法形成化合物的，用“-”表示；物理性质和化学性质不稳定，容易产生气体逃逸的，记为“挥”，即具有挥发性。其中只有盐酸是以氯化氢气体的形式挥发，化学性质不变，属于物理变化。而氢氧化铵、硝酸、碳酸挥发时，都会生成新的气体，属于化学变化。
观察溶解度表，可以发现，所有硝酸盐都是可溶或易溶的；铵盐也都是易溶的；活泼性最强的钾、钠金属离子形成的银也都是易溶的。氯根只有银盐，即氯化银不可溶，因此关于氯根的复分解反应，经常有银离子参与，生成氯化银沉淀。硫酸根也只有钡盐，即硫酸钡不可溶，因此关于硫酸根的复分解反应，也常有钡离子参与，生成硫酸钡。另外硫酸钙和硫酸银都微溶，其中前者常被用来问“为什么不用硫酸制二氧化碳”，后者在考试中出现的概率不高。
主要的不溶物集中在碱和碳酸盐，其中从镁离子以后，比活泼性不如镁的金属离子形成的碱，基本上都不可溶，其中银离子在一般地条件下，还不能和氢氧根结合。这些不溶性的碱还有一个重要的知识点，就是它们形成的沉淀有一个颜色的问题。氢氧化铜是蓝色的，氢氧化铁红棕色的，氢氧化亚铁是白色的等，需要平时多观察，积累。氢氧化钙比较特殊，是一种微溶物，所以我们可以得到澄清的石灰水。
碳酸盐从钡盐开始，只有碳酸镁可溶，以及一般条件下，不能和铝离子以及铁离子结合，其它活动性不如钠的金属盐，都是不溶于水的深淀。
这样理解总结之后，再经过不断地练习巩固强化，自然能够把溶解度表运用自如了。
