氯化铵与水的化学反应方程式,氯化铵加热分解的化学反应方程式

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： H H₂C₂O₄→Mn² CO₂ H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】（1）将样品中可能存在的Fe² 氧化为Fe³ ； 双氧水(H₂O₂)

（2） SiO₂ (或H₂SiO₃)；SiO₂ 4HFSiF₄↑ 2H₂O

（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)₃ 、 (OH)₃

（4） 5Ca² ～5H₂C₂O₄～2KMnO₄

n(KMnO₄)=0.0500mol/L×36.00×10^－3mL=1.80×10^－3mol

n(Ca² )=4.50×10^－3mol

水泥中钙的质量分数为4.50×10^－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%

2.（2017·新课标Ⅲ）（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr₂O₃ Na₂CO₃ NaNO₃

Na₂CrO₄ Fe₂O₃ CO₂ NaNO₂

上述反应配平后 FeO·Cr ₂ O ₃ 与 NaNO ₃ 的系数比为 __________ 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ________________ 。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a ． 80 ℃ b ． 60 ℃ c ． 40 ℃ d ． 10 ℃

步骤 ⑤ 的反应类型是 ___________________ 。

（ 5 ）某工厂用 m ₁ kg 铬铁矿粉（含 Cr ₂ O ₃ 40% ）制备 K ₂ Cr ₂ O ₇ ，最终得到产品 m ₂ kg ，产率为 _____________ 。