化学电子守恒定律公式,化学电荷守恒怎么计算

首页 > 教育培训 > 作者:YD1662023-06-08 01:40:16

化学电子守恒定律公式,化学电荷守恒怎么计算(1)

化学电子守恒定律公式,化学电荷守恒怎么计算(2)


三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧!那么,如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)?这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。

电荷守恒

即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

例:

NH4Cl溶液:c(NH 4) c(H )= c(Cl-) c(OH-)

写这个等式要注意2点:

1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如,

Na2CO3溶液:c(Na+) c(H+)= 2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)

NaHCO3溶液:c(Na+) c(H+)= 2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)

NaOH溶液:c(Na+) c(H+) =c(OH-)

Na3PO4溶液:c(Na+) c(H+) = 3c(PO43-) 2c(HPO42-) c(H2PO4-) c(OH-)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例:

NH4Cl溶液:

化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4 ) c(NH3•H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液:

Na:C=2:1,即得到,c(Na ) = 2c(CO32- HCO3- H2CO3)

NaHCO3溶液:

Na:C=1:1,即得到,c(Na ) = c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。

质子守恒

即H 守恒,溶液中失去H 总数等于得到H 总数,或者水溶液的由水电离出来的H 总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的,也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

NH4Cl溶液:

电荷守恒:c(NH4 ) c(H ) = c(Cl-) c(OH-)

物料守恒:c(NH4 ) c(NH3•H2O)= c(Cl-)

处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H ) = c(OH-) c(NH3•H2O),即是质子守恒。

Na2CO3溶液:

电荷守恒:c(Na ) c(H ) = 2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)

物料守恒:c(Na )= 2c(CO32- HCO3- H2CO3)

处理一下,约去无关的Na ,得到,c(HCO3-) 2c(H2CO3) c(H ) = c(OH-),即是质子守恒。

同样,可以得到其它的。

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。

如:

NH4Cl溶液,水电离出的,c(H ) = c(OH-),但是部分OH-被NH 4结合成NH3•H2O,而且是1:1结合,而H 不变,所以得到,

c(H ) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液,水电离出的,c(H ) = c(OH-),但是部分H 被CO32-结合成HCO3-,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3,相当于被CO32-以1:2结合,而OH-不变,所以得到,

c(OH-) = 原来总c(H ) = c(HCO3-) 2c(H2CO3) 剩余c(H )

优质推荐






栏目热文

文档排行

本站推荐

Copyright © 2018 - 2021 www.yd166.com., All Rights Reserved.