[2017·德州]化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图Z15－9)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是______________________
(3)小红按图Z15－10所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
[提出问题] 黄色固体是什么？
[查阅资料] ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[作出猜想] 黄色固体是Mg3N2。
[实验探究] 请设计实验，验证猜想。
[反思与交流] ①氮化镁中氮元素的化合价是____________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________________________________________________________________________。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：____________________
9．[2017·荆门]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5 g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200 g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表：
(1)完全反应生成氢气的质量为________g。
(2)计算该黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)
10．[2017·雅安]化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化的关系如图Z15－11。计算：
(1)制得氧气的质量是________g。
(2)过氧化氢的质量分数是多少？
