导读
化学反应速率是化学动力学中重要的概念，指在一定条件下反应物转变为生成物的快慢。反应速率是化学变化重要的表征，了解影响化学反应速率的因素可以更好的理解和控制化学变化。今天让我们结合初中化学中的实例来了解，哪些因素会影响化学反应速率。
一
内因---物质本身的性质
例1 分别向相同浓度、相同体积的足量的稀盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉，下列图像（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量）正确的是（ ）
解析：稀盐酸足量所以铁粉和锌粉都全部反应，由于铁和酸反应生成氢气的能力更强，因此消耗等质量的金属时，铁生成的氢气更多，排除选项CD；由于金属锌的金属活动性更强，因此生成氢气的速率更快，正确答案为A。
此题中因为反应物本身的化学性质有差异，锌比铁更活泼，更容易发生化学反应，因此反应速率更快。
二外因
因素1：反应物浓度
例2 硫磺、红磷等能在空气中燃烧的可燃物，在氧气中燃烧更加剧烈。（硫磺：淡蓝色火焰→蓝紫色火焰；红磷：红黄色火焰→白光）
在空气中不能燃烧的可燃物，如铁丝，在氧气中能剧烈燃烧。
例3 实验室中制氧气常用5%的过氧化氢溶液，而不用30%的过氧化氢溶液，原因是30%的过氧化氢溶液加入二氧化锰后反应速率过快，气体不易收集。需要稀释后再使用。
例4 向装置中加入过氧化氢溶液和二氧化锰用于制氧气，但反应速率过快，你对该装置的改进措施是__________。
解析：分液漏斗可以控制滴加溶液的速度，从而影响反应物的浓度，因此只需把长颈漏斗换成分液漏斗。
例5 实验室制二氧化碳不用碳酸钙粉末也与反应速率有关。含有杂质的石灰石与稀盐酸反应的速率适中，更符合实验要求。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
注意：随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
因素2：温度
例6 观察30%的过氧化氢溶液，发现溶液中有少量气泡冒出，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；
取一定量30%的过氧化氢溶液放在酒精灯火焰上微热，发现溶液中冒出气泡的速率明显加快，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃（不考虑水蒸气的影响）。
