碳酸分解化学方程式是什么,碳酸分解的离子方程式

首页 > 教育培训 > 作者:YD1662023-06-09 02:34:03

上册化学方程式汇总

1.红磷燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 (产生大量白烟)

2.硫燃烧 S+O2 点燃 SO2 (空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)

3.木炭充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 (空气中发出红光,氧气中发出白光)

4.木炭不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO (CO有毒性)

5.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)

6.镁条燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO (发出耀眼的白光、生成白色固体)

7.铝在氧气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 (发出耀眼的白光、生成白色固体)

8.双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑

9.加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑

10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

11.氢气在空气中燃烧 2H2+O2 点燃 2H2O (淡蓝色火焰)

12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

13.电解水 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑

14.木炭还原氧化铜 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (黑色固体变红色)

15.木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

16.二氧化碳和碳反应 C CO2 高温 2CO (吸热反应)

17.二氧化碳和水反应 CO2 H2O==H2CO3

18.二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O (检验二氧化碳)

19.碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑ H2O

20.一氧化碳的燃烧 2CO+O2 点燃 2CO2 (蓝色火焰)

21.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO ∆ Cu+CO2 (黑色固体变红色)

22.一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (红色固体变黑色)

23.一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2

24.氢气还原氧化铜 H2 CuO ∆ Cu+H2O (黑色固体变红色)

25.氢气还原氧化铁 3H2 Fe2O3 ∆ 2Fe 3H2O (红色固体变黑色)

26.实验室制二氧化碳 CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ (产生大量气泡,固体逐渐溶解)

27.工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO CO2↑

28.生石灰与水反应 CaO H2O == Ca(OH)2 (放出大量的热)

29.甲烷的燃烧 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (蓝色火焰)

30.酒精的燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

31.盐酸和碳酸钠反应 2HCl Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

32.铁钉放入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (铁钉表面覆盖红色固体)

33.镁条与盐酸反应 Mg 2HCl==MgCl2 H2↑ (放出大量的热)

34.汞在空气中加热 2Hg O2 ∆ 2HgO 35.氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg O2↑

下册化学方程式汇总

铜片加热: 2Cu O2 ∆ 2CuO (红色固体变黑色)

镁与稀硫酸:Mg H2SO4==MgSO4 H2↑

锌与稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑

铁和稀硫酸:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (得到浅绿色溶液)

铁和稀盐酸:Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ (得到浅绿色溶液)

铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (铜丝表面覆盖银白色固体)

铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 (铝丝表面覆盖红色固体)

锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu (锌表面覆盖红色固体)

铁和硝酸银溶液:Fe 2AgNO3==Fe(NO3)2 2Ag (铁片表面覆盖银白色固体)

稀盐酸除铁锈: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O (得到黄色溶液)

稀硫酸除铁锈: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O (得到黄色溶液)

氧化铜与稀盐酸:CuO 2HCl==CuCl2 H2O (得到蓝色溶液)

氧化铜与稀硫酸:CuO H2SO4==CuSO4 H2O (得到蓝色溶液)

氧化铝与稀盐酸:Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O

氧化铝与稀硫酸:Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O

NaOH固体变质的原因: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

用氢氧化钠溶液吸收SO2: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O

用氢氧化钠溶液吸收SO3: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O

石灰水吸收SO2: Ca(OH)2 SO2==CaSO3 H2O

石灰水吸收SO3: Ca(OH)2 SO3==CaSO4 H2O

氢氧化钠溶液与稀盐酸: NaOH HCl==NaCl H2O

氢氧化钠溶液与稀硫酸: 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

氢氧化钡溶液与稀硫酸: Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O(有沉淀生成的中和反应)

氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O

氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O

熟石灰中和含硫酸的污水:Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O

熟石灰中和盐酸: Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2↑

泡沫灭火器的反应原理: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

误食碳酸钡后发生中毒的原因: BaCO3 2HCl==BaCl2 H2O CO2↑

用小苏打治疗胃酸过多: NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3 HCl== AgCl↓ HNO3

硝酸钡与稀硫酸反应: Ba(NO3)2 H2SO4== BaSO4↓ 2HNO3

硝酸钡与稀硫酸反应: BaCl2 H2SO4== BaSO4↓ 2HCl

工业制取烧碱: Na2CO3 Ca(OH)2== CaCO3↓ 2NaOH

生成蓝色沉淀的反应: CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

生成红褐色沉淀的反应: FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3 ↓ 3NaCl

配制波尔多液发生的反应:CuSO4 Ca(OH)2== Cu(OH)2↓ CaSO4

盐与盐之间的反应:NaCl AgNO3== AgCl↓ NaNO3

CaCl2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaCl

BaCl2 Na2CO3== BaCO3↓ 2NaCl

BaCl2 Na2SO4== BaSO4↓ 2NaCl

氯化铵与氢氧化钠溶液反应: NH4Cl NaOH==NaCl NH3↑ H2O (闻到刺激性气味)

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应: (NH4)2SO4 2NaOH==Na2SO4 2NH3↑ 2H2O

将熟石灰与氯化铵一起研磨: 2NH4Cl Ca(OH)2==CaCl2 2NH3↑ 2H2O

将熟石灰与硫酸铵一起研磨: (NH4)2SO4 Ca(OH)2==CaSO4 2NH3↑ 2H2O

硫酸铵与硝酸钡溶液:(NH4)2SO4 Ba(NO3)2 == BaSO4↓ 2NH4NO3

氯化铵与硝酸银溶液:NH4Cl AgNO3== AgCl↓ NH4NO3

氨水与其它盐的反应:AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl;

氨水中和硫酸: 2NH3·H2O H2SO4 == (NH4)2SO4 2H2O

其它反应的化学方程式

水煤气的形成: C H2O 高温 H2 CO(注意没有气体生成符号↑)

石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3 CO2 H2O==Ca(HCO3)2 (过量CO2通入石灰水中)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓ CO2↑ H2O

金属钠投入水中: 2Na 2H2O==2NaOH H2↑

两性金属铝和碱反应: 2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠) 3H2↑

铁与氧气、水反应生锈:4Fe 3O2 xH2O == 2Fe2O3·xH2O

铜长期暴露在空气中生成铜绿:2Cu CO2 H2O O2== Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜受热分解: Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO H2O CO2↑

醋酸与氢氧化钙反应: 2CH3COOH Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca 2H2O

碳酸氢铵分解出刺激性气味: NH4HCO3==NH3↑ CO2↑ H2O

侯氏制碱法主要反应:NH3 CO2 H2O==NH4HCO3

NaCl NH4HCO3 ==NaHCO3↓ NH4Cl (NaHCO3的溶解度较小,会沉淀)

2NaHCO3 ∆ Na2CO3 H2O CO2↑ (制得纯碱)

葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6 6O2 酶 6CO2 6H2O

栏目热文

文档排行

本站推荐

Copyright © 2018 - 2021 www.yd166.com., All Rights Reserved.