知识点2 铝及其化合物
一、铝及其化合物
1. 扫除易混知识盲点
（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
（4）并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
（5）Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
（6）利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO3－，不过量时生成CO32－，书写离子反应方程式时要特别注意。
（7）Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（8）泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
二、关于Al(OH)3沉淀变化图像分析
1. 可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
操作
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀―→渐多―→最多―→渐少―→消失
无沉淀(有但即溶)―→出现沉淀―→渐多―→最多―→沉淀不消失
图像
离子方程式
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
2. 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀―→渐多―→最多―→渐少―→消失
无沉淀(有但即溶)―→出现沉淀―→渐多―→最多―→沉淀不消失
图像
