1．实验室配制和储存易水解的盐溶液
配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，防止铁离子水解；
配制CuSO4溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应
Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
3．制备Fe(OH)3胶体
沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。
Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、三氯化铁(FeCl3)等净水
Al3＋＋3H2O =Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
5．苏打(Na2CO3)洗涤去油污
CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32－ 的水解，碱性增强，去油污能力增强。
6．泡沫灭火器原理
成分：NaHCO3、Al2(SO4)3
NaHCO3水解：HCO 3－ ＋H2O=H2CO3＋OH－碱性
Al2(SO4)3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋酸性
原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
7．施用化肥
普钙【Ca(H2PO4)2】、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用
原因：K2CO3水解显碱性：CO32－＋H2O=HCO 3－＋OH－
3Ca(H2PO4)2＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋12H2O＋4PO43-
NH4 ＋OH－＝NH3↑＋H2O 降低肥效
8．判断盐溶液的酸碱性或pH
如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4
9．比较盐溶液中离子浓度的大小
如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na＋)＞c(CO32－ )＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
10．加热蒸发盐溶液析出固体
不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3。若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。
11．判断盐所对应酸的相对强弱
如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB＞HA。
12．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子。)
13．某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
14．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。
15．除杂：①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
16．如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl
所得TiO2·xH2O经焙烧 得TiO2。
17．判断溶液中离子能否共存
如Al3＋、Fe3＋与CO32－ 、HCO3－ 在溶液中不能大量共存，因为能发生双水解反应。
