化学公式看一眼就觉得晕啊，要记住就更不容易了。
但是学习的成就感就在于，别人都做不到的事情，你做到了！
看一堆化学公式很烦，那么可以每天梳理一部分高考重要的化学公式，把化学公式分门别类的归纳整理，每天复习一部分，将大化小，既容易掌握又能有一个好心情，就不用烦了！
高中有机化学公式
甲烷燃烧
CH4 2O2→CO2 2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C 2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4 Cl2→CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2→CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2→CCl4 HCl（条件都为光照。）
实验室制甲烷
CH3COONa NaOH→Na2CO3 CH4（条件是CaO加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2 3O2→2CO2 2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2 H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2 HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2 H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑ H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2 3O2→2CO2 H2O（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2 2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2 HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2 H2→C2H4→C2H2 2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO CO22CaO 5C===2CaC2 CO2
CaC2 2H2O→C2H2 Ca（OH）2
C H2O===CO H2-----高温
C2H2 H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6 15O2→12CO2 6H2O（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6 Br2→C6H5Br HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6 HNO3→C6H5NO2 H2O（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6 3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2 H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O
乙酸和镁
Mg 2CH3COOH→(CH3COO)2Mg H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH CaO→(CH3CH2）2Ca H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3 NaOH→CH3COONa CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3 2CH3COOH→2CH3COONa H2O CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO 4Cu(OH)2→2Cu2O CO2↑ 5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO 2Cu→Cu2O(沉淀) CH3COOH 2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑ H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔的实验室制法：CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2↑
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2 5O2→4CO2 2H2O
与H2的加成
CH≡CH H2→CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2 H2→C2H4
C2H2 2H2→C2H6（条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2 HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa NaOH→Na2CO3 CH4（条件是CaO加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑ H2O（条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4 H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2 H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2CH2=CH2 O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4 2O2→CO2 2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2 3O2→2CO2 2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2 3O2→2CO2 H2O（条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6 15O2→12CO2 6H2O（条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4 Cl2→CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2→CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2→CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2→CCl4 HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6 HNO3→C6H5NO2 H2O（条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5 H2O→CH3COOH C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2 Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2 H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2 HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2 H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2 2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2 HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2 H2→C2H4---------C2H2 2H2→C2H6（条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6 3H2→C6H12（条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2 H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
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