一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:
1、步骤:(1)计算 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。
2、 所用仪器:(由步骤写仪器)
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项:
(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
(4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备:
1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热
2、涉及的化学方程式:
Fe3 3H2O
Fe(OH)3(胶体) 3H
强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应:
1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质
4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K
6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备:
1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为:
Fe2 2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2 O2 2H2O= 4e(OH)3
3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备:
1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象:有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式:
NaSiO3 2HCl= H2SiO3↓ 2NaCl(强酸制弱酸)
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验:
1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在
2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 :
2NH4Cl Ca(OH)2
CaCl2 2NH3↑ 2H2O
2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)
3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满
4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同