课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。4、如NaOH HCl=NaCl H2O，反应的时候要进行以下操作：① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；② 滴入几滴酚酞溶液；③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用
（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水
（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】
（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．
图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。故选：B。
【习题二】
（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（ ）
A．配制农药波尔多液
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
中和反应及其应用．
把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别即可作出判断。
解：A．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，但硫酸铜属于盐，不属于中和反应，故与中和反应原理无关；B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；C．氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；D．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；故选：A。
二、酸碱度
1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
红橙 黄绿紫 0酸性增强（由H 控制酸性） 7碱性增强（由OH-控制碱性）14
2、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
H 的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H 或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
5、使用pH试纸时的注意事项：
（1）不能把pH试纸浸在待测液体中。
（2）pH试纸不能用水润湿。
（3）pH试纸测出的pH值是整数。
6、了解溶液的酸碱度有重要的意义
1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【习题三】
（2018•阜新）pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是（ ）
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
溶液的酸碱性与pH值的关系．
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性。B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性。C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性。D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强。故选：A。
【习题四】
（2018•天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
溶液的酸碱性与pH值的关系．
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。
