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巧用“差量法”解化学计算题
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。
如：2C(s) O2(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ／mol，其中△m(s),△n(g),△V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。
一、差量法的应用原理
化学计算中的“差量法”的理论依据是数学上的“等比定理”：
根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等。
二、差量法解题步骤
1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
三、注意事项
①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
四、解法对比
【例题1】KBr和KCl混合后质量为3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( ) A. 0.780g B. 1.56g C. 2.56g D. 5.14g
解析1：（常规方法）题目求混合物中钾离子的质量分数，关键是求钾离子的质量。常规方法是根据题给条件及涉及的所有反应逐一书写有关的化学反应方程式，并假设混合物中KBr和KCl的质量分别为x和y，假设生成的AgBr和AgCl的质量分别为x1和y1，列方程组解方程，分别求出KBr和KCl的质量，再由每个化学式中钾元素所在的比例分别求出钾离子的质量，并相加。反应的化学方程式和计算过程如下：
所以，混合物中钾离子的质量总共为0.78 g 0.78 g ==1.56 g ，答案为B 。
解析2：（差量法）假设混合物的组成为KR，设R的平均相对原子质量为M，则不定反应式如下，并用质量差求解如下：
