，其中N——代表微粒个数，得出
，进行计算求解。
假设0.228g CS2完全与氧气反应，设所需氧气的体积在标准状况下为V(O2)，化学反应方程式及判断反应过量问题如下：
解析2：（差量法）书写化学反应式并分析气体在反应前后的分子总数之差，利用差量法解题。
经上述反应分析，反应前后气体的体积差量为零，即反应后气体混合物在标准状况下的体积仍然是448mL。
对照解析1和解析2可看出，“差量法”是用反应前后的体积差来计算，可以不考虑混合气体中的其他无关气体，也无需考虑多余的反应物，也无需判断过量问题。
3、物质的量差量法
例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1mol CS2在1mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）
A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L
解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。
