高中化学中的简答题常以化学实验、化学反应原理、工艺流程这三种类型的大题题型为载体，主要考查的是化学平衡移动原理的相关知识，对实验目的、现象、操作流程的描述。
(1)答题要点：
①会写可逆反应的方程式（附带考察离子反应方程式的配平及电荷守恒）。
②改变的条件。
答：三个因素：温度 压强 浓度 注意：催化剂只改变反应速率
③平衡如何移动。
答：勒夏特列原理，可以理解为平衡移动是个叛逆的孩子，永远反着来。
④平衡移动造成了什么后果。
答：反应方向的改变，包括：正逆方向的改变，吸放热方向的改变，体积大小方向的改变
(2)得分点及回答套路
解答此类题目要注意解答顺序：
①先说明反应为可逆反应：写出化学方程式或离子方程式（一般在叙述的时候不用写，除非题目要求）
②然后说明条件变化情况：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。（默认控制变量法）
③再说明平衡移动方向：正向（或逆向）移动，吸热（放热）方向移动，体积变大（小）方向移动
④最后说明平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了哪些影响
我们来看一下例题：
然后我们根据“套路”进行回答
①先说明反应为可逆反应：
因为该反应为可逆反应（题干中已给方程式，就可以不用再写一遍了）
②然后说明条件变化情况：
因为该反应为正向放热，且在绝热密闭的容器中（说明其他条件不变，默认控制变量），随着反应的进行，容器内的温度逐渐升高
③再说明平衡移动方向：
所以平衡向吸热方向移动，而吸热方向为逆方向
④最后说明平衡移动结果：
所以NO的转化率降低
最后我们总结“套路”里的四个回答：
该反应为正向放热的可逆反应，且在绝热密闭的容器中，随着反应的进行，容器内的温度逐渐升高，平衡向逆向吸热方向移动，所以NO的转化率降低。
这就完美的把这道简答题解决了~
我们再来看一道题：
同样的我们用来“套路”回答一下：
①先说明反应为可逆反应：
因为SO2反应生成SO3为可逆反应
②然后说明条件变化情况：
因为该反应为正向放热，随着反应的进行，沸腾炉内的温度逐渐升高
③再说明平衡移动方向：
所以平衡向吸热方向移动，而吸热方向为逆方向
④最后说明平衡移动结果：
所以SO3的产量减少，从而导致CuSO4的量减少
最后我们总结“套路”里的四个回答：
因为SO2反应生成SO3为正向放热的可逆反应，随着反应的进行，沸腾炉内的温度逐渐升高，平衡向逆向吸热方向移动，所以SO3的产量减少从而导致CuSO4的量减少。
这就完美的也把这道简答题解决了~
接下来，同学们自己试一下这个答题“套路”
由于篇幅有限，文章中给几道相关的题，欢迎在评论区留言回答，如需要跟多相关题型，可私信给我。
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