一、溶液的形成
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分组成和性质完全相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
4.溶解性
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
5.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
6.溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸
溶于水吸热：硝酸铵
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
二、饱和溶液和不饱和溶液
三、结晶与除杂
四、溶解度S
1.气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。
2.固体的溶解度S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为g，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
4.溶解度的表示方法
（1）列表法 从表格中找出物质的溶解度值
（2）曲线法
