硫酸铵化学式正确写法,硫酸铵怎么用化学式书写

首页 > 教育培训 > 作者:YD1662023-10-28 04:35:37

硫化合物之硫代硫酸钠(Na2S2O3)

Na2S2O3·5H2O俗名大苏打,它是无色透明的晶体,易溶于水,溶于水后呈碱性。

1.化学性质

(1)与酸反应生成单质硫,放出SO2气体

S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。

(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂,能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化:

①2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,此反应用于定量测定碘。

②Na2S2O3+4Cl2+5H2O===Na2SO4+H2SO4+8HCl,此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。

③5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4===8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O。

2.Na2S2O3的制备

将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液,

然后通入SO2,反应大致可分三步进行:

(1)Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3:

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2。

(2)Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S:

Na2S+SO2+H2O===Na2SO3+H2S,

H2S是强还原剂,遇到SO2时析出硫:

2H2S+SO2===3S↓+2H2O。

(3)Na2SO3和S作用生成Na2S2O3:

Na2SO3+S===Na2S2O3。

将上面三个反应合并得到总反应: 2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

溶液蒸发浓缩后,冷却至293~303 K时即析出Na2S2O3·5H2O,用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。

制取硫代硫酸钠的另一种方法是在沸腾的状况下,使Na2SO3溶液同硫粉反应:Na2SO3+SNa2S2O3。

[例1]硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波,为白色结晶粉末,易溶于水,不溶于醇,可用作分析试剂等,工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),请回答有关问题。

硫酸铵化学式正确写法,硫酸铵怎么用化学式书写(1)

(1)仪器B、D的作用是________________。A中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。下列操作不规范或错误的是________(填字母)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)洗涤晶体的液体最好选用________(填字母)。

a.蒸馏水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.饱和亚硫酸钠溶液

(4)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有____________________(任写一条)。

(5)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质,其中含有Na2SO4的原因是________________________。利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取W g硫代硫酸钠样品配制成V mL的溶液,加入指示剂,用含I2为a mol·L-1的碘水进行滴定,耗用碘水b mL。(已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)

①滴定过程中指示剂应选用________溶液。

[专项练习] 

1.Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O迅速分解为S和SO2,在医疗上运用其还原性和硫的*菌作用治疗疾病。某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。

硫酸铵化学式正确写法,硫酸铵怎么用化学式书写(2)

实验操作和现象:

操作

现象

打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热

ⅰ.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有雾,溶液中开始出现少量浑浊;

ⅱ.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中雾

C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液

淀粉碘化钾试纸变蓝

有白色沉淀生成

(1)A中发生反应的离子方程式是________________________________________。

(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________________________________________。

(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是___________________________________。

(4)将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2,该操作不合理的理由是________________________________________________________________________。

(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是________________________________。乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是________________________________________________。

2.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

硫酸铵化学式正确写法,硫酸铵怎么用化学式书写(3)

实验具体操作步骤为

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

……

(1)写出仪器A的名称________。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式:________________________________________________________________________。

(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是____________________;操作②是________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(5)测定产品纯度

取6.00 g产品,配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050 0 mol·L-1 I2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-。相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.98

22.50

20.02

滴定时,达到滴定终点的现象是________________。产品的纯度为________。

3.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人体健康。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.已知:氰化钠的化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,该反应的离子方程式是_________________________________________________。

(2)氰化钠与硫代硫酸钠反应的化学方程式为NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3;已知NaSCN中S为-2价,处理1 mol NaCN,反应中转移电子的物质的量为________。

Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达到排放标准。

[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。

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