（1）燃烧生成类：
C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O （说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成CO2+H2O）
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成CO2+H2O）
（2）受热分解类：
CaCO3==△==CaO+CO2↑ （说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、CO2）
NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O
2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、CO2和H2O）
Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸盐与酸反应类：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）
（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：
C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
二氧化碳所有方程式有：
由于碳酸很不稳定，<br >H2CO3=△=H2O+CO21。
2HCI+CaCO3=CaCl2 +H2O+CO21。
二氧化碳能微溶于水形成碳酸：< br>CO2+H2O=H2CO3。
向澄清的石灰水加入二 氧化碳，会使澄清的碳酸钙变浑浊：CO2+Ca(O H)2=CaCO3|+H2O。
如果二氧化碳过量会有：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
二氧化碳会 使烧碱变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
如果二氧化碳过量：Na2CO3+CO2+H2O=2Na HCO3。即：NaOH+CO2=NaHCO3。
二氧 化碳和金属镁反应：2Mg+CO2(过量)=点燃=2Mg O+C。
M g+CO2(少量)=点燃=MgO+CO。
工 业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+C O2。
实验室制法：。CaCO3+2HCI=CaC12 +H2O+CO2[。
二氧化碳与一氧化碳的互相转 化：<br>CO2+C=高温=2CO。
2CO+O2=点燃=2 CO2。
