下列说法错误的是
A．S2O中既存在非极性键又存在极性键
B．装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C．氧化装置IV中1L 2mol·L−1 NO，至少需要标准状况下22.4L O2
D．保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4 从阴极口流出回到装置II循环使用
6．某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是( )
7．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触位置垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是 ( )
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
8．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
9．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
10．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )。
A.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体
B.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C.SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D.以 FeS2 为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应
11．下列正确的叙述有( )
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
12．某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
下列由实验得出的结论不正确的是（ ）
A. 实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe 3Cl2=2FeCl3
B. 由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C. 由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同
D. 常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
13．下列不能与SO3反应的是：（ ）
A．CO2B．CaOC．H2OD．Ca（OH）2
14．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
15．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2
17．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区
B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收
D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨
18．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是( )
19．下列实验可实现检验或鉴别目的的是（ ）
A．根据反应MnO4- 5Fe2 8H =Mn2- 5Fe3 4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质
B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
20．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：
又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（
